üb ernährung des menschen 1

[LA-CH-HE]

willst du wissen ob die angaben stimmen oder wie mans rechnet?

[shining]

brauche bitte den rechengang für bspl.1) - hab da 2 versch. rechenwege in meinen notitzen und bin mir nicht mehr sicher, was stimmt!
also wenn du mir das kurz posten könntest, wärs echt super!!!

bspl. ") hab ich eh schon wieder gecheckt, ist eigentlich eh easy!

[LA-CH-HE]

es gibt viele wege wie du das berechnen kannst, da die umrechnungen jederzeit gemacht werden können --> es ist egal ob du als ersten die 38%ige Lsg in eine 100% umrechnest oder erst am schluss. das gleiche gilt für die umrechnung von molaität und normalität usw.

so hab ichs gerechnet: (hoff dass stimmt)[/b]

Aus einer 38%igen Salzsäure (MG = 36,45; D = 1,19 g/ml) sind 250 ml einer 0,3 normalen HCl herzustellen. Berechnen und beschreiben Sie Ihre Vorgehensweise bei der Herstellung der Lösung!

1mol HCl …….. 36,45g .... 1mol/L
man braucht aber nur 250ml
36,45g …..1000ml
x ….250ml

x= (250*36,45)/1000 =9,1125 g/250ml


HCl 0,3 normale Lsg entspricht einer 0,15 molaren Lsg
z = 2
c(eq) = z *c
c=0,15mol/L

9,1225g/250ml.....1mol/l
Y ......0,15mol/l
Y= (0,15*9,1225)/1 1,368375 g/250ml

1,368375 entspricht aber nur 38%
v …100%

v=(100*1,36875)/38 3,601g/250ml

um 250ml einer 0,3 normale Lsg herzustellen müssen 3,6g eingewogen werden.

da es sich um eine Flüssigkeit handelt ist pipettieren die bessere wahl, aber da muss man noch umrechnen
D=1,19g/ml

1,19g....1ml
3,6g....w

w= (3,6*1,19)/1
w= 4,3ml

um 250ml einer 0,3 normale Lsg herzustellen müssen 4,3ml pipettiert werden.

[nikiblink]

HCl 0,3 normale Lsg entspricht einer 0,15 molaren Lsg
z = 2
c(eq) = z *c 9,1125 g/250ml ..1mol/L
y 0,15mol/L

Könntest du mir erklären, wie du darauf gekommen hast? ich verstehe das nicht ganz...danke!

[LA-CH-HE]

Hey leute!!
wer von euch kann mir hier helfen??

es ist eine verdünnungsreihe anzulegen (im schema) mit einer ausgangskonzentration von 80 g/dl.
2:8, 1:5, 2:60, 2:100

muss sagen dass i echt kein plan hab..in der übung haben wir das ja nur mit 1 ml standard gmacht und nie mit 2!!!

bitte um schnelle hilfe

da das vermutlich morgen in irgendeiner form zur Prüfung kommt...

die verhältnisse kannst und musst du kürzen! wenn sie 2 ml haben wollen muss das wo anders gegeben sein!!

Ausgangslösung 80g/dl --> 800g/l
S1 2:8 --> 1:4 --> 200g/l (1ml Ausganslösung + 3ml H2O)

S2 1:5 --> 160g/l (1ml Ausgangslösung + 4ml H2O; oder 1ml S1 + 0,25ml H2O, aber weil ich die Pipette nicht verstellen kann oder will werde ich die ausgangslösung verdünnen)

S3 2:60 --> 1:30 --> 26,7 g/l (1ml Ausgangslösung + 29 ml H2O; so viel Lösung braucht kein Mensch -> 1 ml S2 +5ml H2O)

S4 2:100 --> 1:50 --> 16g/l (1ml Ausgangslösung + 49ml H2O; oder 1ml S2 + 9ml H2O)

Die Verdünnungen mit S1 herzustellen ist, da kommazahlen entstehen, unrealistisch- man müsste Pipetten umstellen oder wechseln - zu viel arbeit will keiner

---

HCl 0,3 normale Lsg entspricht einer 0,15 molaren Lsg
z = 2
c(eq) = z *c
y 0,15mol/L

Könntest du mir erklären, wie du darauf gekommen hast? ich verstehe das nicht ganz...danke!

Normalität hat mit Äquivalenten zu tun, das zu erklären ist sehr lang..

ganz kurz gesagt
HCl hat 2 Äquivalente ( H+ und Cl-)
das heist z=2

c(eq) ist geben das sind die 0,3 (normale Lsg)

weil ich aber nicht mit äquivalenten rechenen will setz ich das in die Formel ein

0,3=2*c

c=0,15
und c ist wieder die KOnzentration in Mol/L mit der man weiterrechen kann

falls das noch immer unklar ist versuch ichs gerne nochmal in aller länge

schau dir die rechnungen noch mal an, hab grad gesehen das da ein Fehler beim kopiern passiert ist, habs korrigiert, jetzt stimmts

[nikiblink]

dann bei der 2. aufgabe ist der c(eq) 0,2, und hat auch 2 äquivalente wie Na+ und OH- ?

[LA-CH-HE]

ja, das heißt dein c ist 0,1 mol/l

[nikiblink]

danke danke, du hast mir viel geholfen

[_steffi_]

kann mir wer sagen warum der bod pod vor der messung kalibriert werden muss?
lg

[LA-CH-HE]

weil du fast jedes gerät vor der Messung kalibrieren musst, um Fehler auszuschließen

beim Bod Pod ist es wichtig, da der sehr leicht beeinflussbar ist (offene Tür oder Fenster...) Wenn du bei offener Tür kalibrierst kannst du auch bei offener Tür messen (theoretisch, praktisch nicht weil ja noch jemand vorbeigehen könnt,..)

[shining]

@LA-CH-HE: danke!
ABER: irgendwie findich das gar net besonders schlüssig und ich weiss auch noch, dass wir das viiieelll einfacher gerechnet haben...

ich hab folgendes:
n=c*v
n=0,3*0,25=0,075mol

m=n*M
m=0,075*36,45=2,74g

2,74g...100%
x g........38%
und hier hab ich notiert x=7,19g ...das find ich aber unlogisch, denn wie können 38% mehr sein als 100%???

weiter gings mit
1,19g (D)....1ml
7,19g........x ml

x=6,04ml

?????????

Bitte, ich steh echt voll an!!!!

[_steffi_]

da hat sich ein fehler eingeschlichen:
100%......?
38%.......2,7338!!!!

2,7338*100/28=7,149

V=m/D
7,149/1,19=6,05

ich denk das passt so

---

könnte mir noch jemand erklären wie das beispiel 2.5. (Ermittlung von pH-Werten) funktioniert. habs zwar schon im forum gefunden, aber ich glaub da sind fehler drin. bin mir nicht sicher...