Chemie Übungen WS2010

[__martina_]

ja das bsp 5 vom tag 3 würde mich auch intressieren..

und kann wer vom bsp 7 vom tag 3 die reaktionsgleichung reinstelln? iwie geht sich das bei mir ned aus dass sie stöchiometrisch wird.. (es sind ja einmal 6e- und einmal 5e- oda?)

[kersal]

ZU Frage 27 bei Kurstag 2: Ist Cyanessigsäure eine starke oder eine schwache Säure?? Ich habs mit beiden Formeln gerechnet und komm einmal auf pH= 4,2 und einmal auf pH= 3,3.
Hab gelesen, dass die anderen 3,3 haben. Jetzt meine Frage: Woher erkenne ich, dass das eine schwache Säure ist???
BITTE DANKE!!!!!

[enii]

@kersal: ich hab angenommen, dass es eine schwache säure ist. wissen tu ichs nicht, aber da der Ks wert angegeben ist, habe ich mit der formel für die schwache säure gerechnet!

[kersal]

@kersal: ich hab angenommen, dass es eine schwache säure ist. wissen tu ichs nicht, aber da der Ks wert angegeben ist, habe ich mit der formel für die schwache säure gerechnet!

ja, das hab ich mir dann auch gedacht... ach, das is so blöd, wenn die das nicht angeben, ob stark oder schwach...

[kawest]

ZU Frage 27 bei Kurstag 3: Ist Cyanessigsäure eine starke oder eine schwache Säure?? Ich habs mit beiden Formeln gerechnet und komm einmal auf pH= 4,2 und einmal auf pH= 3,3.
Hab gelesen, dass die anderen 3,3 haben. Jetzt meine Frage: Woher erkenne ich, dass das eine schwache Säure ist???
BITTE DANKE!!!!!

Hallo!
Also ich hab mir diese Regel mal wo rausgeschrieben:

Je kleiner der pKs, desto stärker ist die Säure!
pks < 0 starke Säure
pks > 5 schwache Säure
pks zwischen 0 und 5 mittelschwache Säure

d.h. für dieses Bsp.:
pks = - log ks (und der ist ja angegeben!)
pks = -log 3,65x10^-3 = 2,44 = mittelschwache Sre.

lg

[kersal]

Bei Bsp 29 von Kurstag 2 hab ich 30 mg NH3. Hat das noch wer?
lg

---

ZU Frage 27 bei Kurstag 3: Ist Cyanessigsäure eine starke oder eine schwache Säure?? Ich habs mit beiden Formeln gerechnet und komm einmal auf pH= 4,2 und einmal auf pH= 3,3.
Hab gelesen, dass die anderen 3,3 haben. Jetzt meine Frage: Woher erkenne ich, dass das eine schwache Säure ist???
BITTE DANKE!!!!!

Hallo!
Also ich hab mir diese Regel mal wo rausgeschrieben:

Je kleiner der pKs, desto stärker ist die Säure!
pks < 0 starke Säure
pks > 5 schwache Säure
pks zwischen 0 und 5 mittelschwache Säure

d.h. für dieses Bsp.:
pks = - log ks (und der ist ja angegeben!)
pks = -log 3,65x10^-3 = 2,44 = mittelschwache Sre.

lg

mittelschwach heißt, dass ich mit der formel für schwache säuren rechne?!?!
Hab im Internet ebenfalls schon gesucht, aber da sind die Grenzen total unterschiedlich angegeben... z.b hab ich für essigsäure mittelstark gefunden... heißt das dann, dass ich die formel für starke säuren hernehme? wir haben essigsäure aber immer als schwache säure behandelt... ich bin verwirrt.

[kawest]

Frage zum Kurstag 1 Frage 7:

Meine Reaktionsgleichung'en' lauten:

CuSO4 + H2O -> CuO + H2SO4 ===> schwarzes Pulver

oder

CuSO4 + 2 H2O -> Cu(OH)2 + H2SO4 ====> ?

[Cu(OH)2]^2- dieser Komplex ist ein blauer Feststoff lt. Wiki!

Was stimmt nun bzw. was habt ihr für eine Lösung?

cioa

[spontan123]

also kurstag 3 hats ja wirklich in sich :O
weiß vl jemand wie man auf das kommt (mydrive) : 1.5 V + (0,059 / 5) * log 0,1 [H+]8/0,1
also die 0,1 mein ich, das andere kann ich noch nachvollziehen

und bsp 5, das schon öfter gefragt wurde, da kann ich leider auch nicht weiter helfen....

lg

---

ach ja und zu beispiel 27 von kersal:
also ich hab da für den pH 4,22 rausbekommen, hab also auch gerechnet das es eine schwache Säure ist.

[kawest]

[/quote]
mittelschwach heißt, dass ich mit der formel für schwache säuren rechne?!?!
Hab im Internet ebenfalls schon gesucht, aber da sind die Grenzen total unterschiedlich angegeben... z.b hab ich für essigsäure mittelstark gefunden... heißt das dann, dass ich die formel für starke säuren hernehme? wir haben essigsäure aber immer als schwache säure behandelt... ich bin verwirrt.
[/quote]

Also lt seinem Skriptum Kurstag 1 S 17 oben und bei der Aufstellung Kurstag 2 S 16 ist CH3COOH als schwach angegeben! Siehe auch S 24 (Kurstag 2)!

[enii]

Bei Bsp 29 von Kurstag 3 hab ich 30 mg NH3. Hat das noch wer?
lg

jap, hab ich auch!

[kawest]

Hi, könnte mir bitte jemand vom Kurstag 3 das Ergebnis also die fertige ausgeglichene Redoxreaktion von Nr.2c) zeigen[/i].

Danke
Lg Julia

H2C═O + 5H2O --> CO2 + 4e- + 4H3O+ /x6
Cr2O7^2- + 6e- + 14 H3O+ --> 2 Cr^3+ + 21 H2O /x4

6H2C═O + 30H2O + 4Cr2O7^2- + 24e- + 56H3O+ --> 6CO2 + 24e- + 24H3O+ + 8Cr^3+ + 84H2O

6H2C═O + 4Cr2O7^2- + 32H3O+ --> 6CO2 + 8Cr^3+ + 54H2O

6H2C═O + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 --> 6CO2 + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 22 H2O

entspricht
3H2C═O + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 --> 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11 H2O

so meine Lösung!
ciao

[kersal]

also kurstag 3 hats ja wirklich in sich :O
weiß vl jemand wie man auf das kommt (mydrive) : 1.5 V + (0,059 / 5) * log 0,1 [H+]8/0,1
also die 0,1 mein ich, das andere kann ich noch nachvollziehen

und bsp 5, das schon öfter gefragt wurde, da kann ich leider auch nicht weiter helfen....

lg

---

ach ja und zu beispiel 27 von kersal:
also ich hab da für den pH 4,22 rausbekommen, hab also auch gerechnet das es eine schwache Säure ist.

Also 0,1 weiß ich auch nicht, hab aber zu dem beispiel ein paar posts vorher schon mal einen rechengang und analyse der mydrive rechnung angegeben. aber 0,1 is eh egal, du kannst auch bei beiden 375 einsetzen, oder 115..., weil es sich sowieso wegkürzt. Ich hab einfach 1 eingesetzt nach stöchiometrischer formel.

ahm, pH 4,2 bekomme ich aber, wenn ich mit der formel für starke säuren rechne?!?! oder hast du das eh gemeint?

Noch eine Frage: Kann wer Beispiel 28 von Kurstag 2?? ich weiß da nicht einmal wie ich anfangen soll!!!!!

---

3H2C═O + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 --> 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11 H2O

so meine Lösung!
ciao

Hab ich auch