Chemie Übungen WS2010

[Grace]

H3PO4/H2PO4*-/HPO4*2-/PO4*3-

weil es in beide richtungen ein proton abgeben kann, nimmt man pks2 und pks3

[kersal]

hey... hab auch noch mal eine frage:
Kurstag 3 bsp 9: könnte mir da jemand schnell die lösung sagen? hab das beim ersten mal falsch gehabt und jetzt nochmal gerechnet. ich weiß, die lösung is schon mal gesagt worden, hab aber jetzt ca eine viertelstunde gesucht und nicht gefunden. wär lieb danke.!!

[Condoleezza]

KT 3, Bsp. 9:
Lösung: 80% (0,104g reines HCOO(NH3))

[kersal]

danke!!

[enii]

könntet ihr mir erklären, wie man dieses beispiel rechnet, also bsp 9 vom kurstag 3?
dankeee

[Condoleezza]

KT 4, Bsp. 9
Weiß jemand welches Salz da rauskommt?
Komm auf die molare Masse von 73,86 g/mol.
Weiß ja nur dass C und O drin vorkommen muss, aber nicht in welchem Verhältnis und womit sonst noch.
xCxOx + HCl --> CO2 + xCl ?

@ enii:
5 HCOO(NH4) + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 --> 5 CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 NH3 + 8 H2O

Daraus erkennt man Verhältnis von HCOO(NH4) : KMnO4 --> 5:2
KMnO4: 0,015 mol....1000ml
x mol.... 44ml
--> 0,00066 mol KMnO4 * 2,5 = 0,00165 mol HCOO(NH4)

M(HCOO(NH4))= 63 g/mol
n=m/M --> 0,00165=m/63 --> m=0,104 g reines HCOO(NH4)
0,13g....100%
0,104g...x%
--> 80% Masseanteil reines HCOO(NH4)

[rudolfine]

ja rätsel da auch schon lang herum...

[Condoleezza]

Dann lass ich auch meine Antwort dazu weg ;P

[BMI007]

ja das bsp ist echt knifflig. aber die molmasse hab ich genauso wie du, condoleezza, also 73,86 g/mol. immerhin.
aaah, ich hab grad eine eingebung:
könnts nicht Li2CO3 sein? lithiumcarbonat? weil das hat glaub ich die molmasse... lg
___________________________________________________________________________________________________
dann wär die formel so:
Li2CO3 + 2 HCl > CO2 + H2O + 2 LiCl

[kersal]

Kurstag 4, Bsp 9:
molare masse stimmt 73,86 g/mol gerundet 74
man weiß, es ist co3 enthalten (weil carbonat!! --> carbonate sind die salze der kohlensäure)
molmasse von co3 ist 60 g/mol, wenn man das von 74 abzieht bleibt 14g/mol übrig und dann gucken im periodensystem: lithium hat 7 g/mol --2x nehmen: Li2CO3.
also BMI007: richtig

Hätte selbst auch noch mal eine Frage zu Kurstag 2, beispiel 15:
ich habs zwar schon mal gerechnet, aber nur so halb aufgeschrieben und komm aber jetzt nicht mehr dahinter was ich da gerechnet hab. könnte mir irgendjemand das ergebnis posten und vll schnell den rechengang erklären weil irgendwie hab ich da glaub ich einen denkfehler oder so... danke

[Condoleezza]

Also nachdems ein Salz ist und die richtige molare Masse hat, sag ma mal es stimmt In der Frage steht ja auch nur: Um welches Salz könnte es sich gehandelt haben? und können tuts es ja. Vielleicht gibts ja auch mehrere die passen würden, aber ich geb mich damit zufrieden, danke bmi007

KT 2, Bsp. 15:
Na2CO3: n=m/M --> 2,12 g/106 g/mol = 0,02 mol
H2CO3: n=c*V --> 0,01*1 = 0,01 mol

Na2CO3 + H2CO3 --> 2 NaHCO3
0,02 0,01 0,02 (0,01*2)
0,01

pH = pKs2 + log(Base/Säure)
pH = 10,25 + log(0,01/0,02) --> 9,95!

[kersal]

hmmm die mol ausrechnen versteh ich ja noch, aber dann die gleichung
na2co3 + h2co3 --> 2nahco3

wie kommt man auf das? das versteh ich einfach nicht!