Chemie Übungen WS2010

[sunshine1990]

@Flufdabu:
Sry, kann dir leider nicht helfen - kenn mich da leider auch nicht aus...

Andere Frage:

Hat iwer eine Ahnung wie man die Bsp von Kurstag 2 Fragen 26-30 löst? Da gibts leider nix ausgearbeitetes dazu :/

[BMI007]

@flufdabu:
ich bin mir auch nicht sicher, ob ich das richtig gemacht hab. ich schreibs einfach mal auf:
würd 1.mal die oxalsäure anders aufschreiben, um besser die oz zu bestimmen, nämlich COOH-COOH.
jedes einzelne COOH hat +3 OZ. also insgesamt +6
dann drüben > 2 CO2 hat +8 ( weil ein CO2 hat +4, 2 CO2 das doppelte)
die differenz von +8 und +6 sind also 2 e-

ich kann nicht garantieren, dass das so stimmt. aber vl kanns hier jemand bestätigen (: lg

kann mir jemand sagen wie bei oxalsäure c2h2o4 auf die oxidationszahl kommt?
c2h2o4 --> 2CO2 ...als oxidationsgleichung müssten 2e- rauskommen? ...ich weiß aber nicht wie man auf die kommt?
also ich kenn mich eigentlich bei allen beispielen nicht aus wo ich sowas hab:
H2C=O
OHC-CH2OH
C2H2O4
...ich kann zwar die OZ einzeln bestimmen weiß aber nicht wie ich dann die richtige Anzahl an e- finde.
...auf der rechten Seite steht auch immer CO2 ..bzw 2CO2 (je nachdem ob links 1 oder 2 C sind.)

[Flufdabu]

@BMI007: ...so müssts eigentlich stimmen DANKE!! ...ich war mir nur nicht sicher mit meinen OZ ...(da war auch ein Fehler) ...aber ich hab noch wen andren gefragt und bei euch beiden kommt dann das gleich raus.

..ich hoff ich kanns am Montag dann auch noch :-/

---

was kommt dir bei C6H5CH3 --> C6H5COOH raus? ...ich komm da auf -3 -->ox--> +1

...aber laut lösung soll +6e rauskommen.

tag 3 bsp 2a

[BMI007]

was kommt dir bei C6H5CH3 --> C6H5COOH raus? ...ich komm da auf -3 -->ox--> +1
...aber laut lösung soll +6e rauskommen.
tag 3 bsp 2a

C6H5CH3 ist -3; und C6H5COOH ist +3
daher dann 6 e-
lg

[Flufdabu]

wahhh ...ich bin so dumm ...bin grad selbst draufgekommen ...habs mir falsch aufgeschrieben.

zum löschen ist jetzt zu spät ;-)

thx anyway!

[marzipancroissant]

@sunshine: ein paar Ansätze zu Kurstag 2 26-30
26) Ca(OH)2 ist eine starke Base!
27) pH=1/2 (Pks - lg cs)
Sachen einsetzen, Cs rausfinden und dann umrechnen
29) einfach NaOH vom HCl abziehen (NaOH+HCl->NaCL+H2O)und dann nur die reaktion mit NH3+Rest HCl nehmen
30) H2SO3+ 2 NaOH -> Na2SO3 + 2 H2O

Die Prinzipien sind immer die gleichen: von ml auf mol umrechnen, molare massen berechnen, auf mg umrechnen.

sollte kein problem sein, wenn du die anderen Fragen vom Kurstag 2 schon gemacht hast. Ich mach mich jetzt an Kurstag 3...

lg

[sunshine1990]

@marzipancroissant

Danke für die Ansätze!!! Sehr nett von dir

Wollte nur wissen, ob das was ich mir dazu gedacht hab stimmt, weils da nirgends wo was ausgearbeitetes gibt!

[marzipancroissant]

na wenn das so ist können wir ja einfach mal ergebnisse vergleichen

also ich hab
26) ph=12,7; KOH:302mg
27) pH=3,3
29) NH3:30mg
30) Na2SO3:406mg

[Michael]

Wäre toll, wenn du zu 26, 29 und 30 eine kurze Erklärung geben könntest wie du auf die Ergebnisse kommst

[Guinness]

kann mir wer das beispiel (ich glaub 27) vom tag 1 erklären...das ist das wo man sich den ph wert ausrechnen muss und die h30+ konzentration das 100000 fache der 0h- konzentration hat (oder so ähnlich)
danke

[marzipancroissant]

@michael: die ansätze hab ich davor doch schon aufgeschrieben.

das mit dem tausendfachen h30+ hab ich gar nicht erst versucht, ich glaube solche fragen kommen nicht dran, nur rechnungen und so.
bzw. ich hoffe es!

[lilipeace]

@Alle-Fragenden:
Die ganzen Beispiele wurden schon mal erklärt (Seite 1-35?). Ich glaube das Bsp 27 hat Kersal auch schon mal erklärt wenn ich das richtig im Kopf habe.
Lg

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@ Kersal: Wegen Bsp 15/Tag 2 - hoffe das ist jetzt auch das was du wissen wolltest!
Du lässt Na2CO3 + H2CO3 reagieren, dann kommen 20 mmol NaHCO3 raus. Und dannn kannst du den Puffer v. Na2CO3 (10mmol)
+ NaHCO3 (20mmol) berechnen.
Das kannst du dann einfach berechnen.
pH = PKs2 + log 10/20 = 9,95
Lg