chemie-prüfungsfrage!

[verena88]

bin grad auf noch eine alte prüfungsfragen draufgekommen, die ich nicht versteh und zwar:

3. Gegeben sind 5 L einer 5×10-3 molaren Schwefelsäure-Lösung.
• Berechnen Sie den pH - Wert von 500 mL dieser Lösung.
• Wie viel Gramm Calciumhydroxid müssen Sie zu 500 mL der Schwefelsäurelösung
zusetzen, um eine vollständige Neutralisation zu erreichen?
• Erstellen Sie für die Neutralisation eine stöchiometrische Reaktionsgleichung

also ich hätts zwar versucht, aber iwie kommt da nur blödsinn raus...
wär toll wenn mir jemand helfen könnte!

LG

[maria g.]

würde ich so machen:

reaktion in wasser:
H2SO4 + 2 H2O -> SO42- + 2 H3O+
es entstehen also pro mol schwefelsäure 2 mol H3O+
du musst die konzentration also verdoppeln und davon den -log ausrechnen. die angabe mit den 500ml ist unnötig, weil man für den ph ja immer mol/l nimmt.

reaktion mit Ca(OH)2:
H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2 H2O
1 mol calciumhydroxid neutralisiert 1 mol schwefelsäure. in 500ml hast du aber nur die hälfte der o.g. konzentration an schwefelsäure und genausoviel brauchst du an calciumhydroxid. die mol musst du noch in g umrechnen.

du kannst die werte ja mal berechnen und ich oder wer anderer rechnet nach.

baba,
maria

[verena88]

hi! danke für deine antwort, jetzt ist es mir klar :-)
aber eine frage hätt ich noch: waum kommt bei der neutralisationsreaktion als Salz CaSO4 raus und nicht Ca2SO4?

LG Verena

[Kathi84]

Weil sowohl die Säure als auch die Base zweiwertig sind.

[maria g.]

kathi hats eh schon gesagt, aber noch als zusatz: die wertigkeit der wichtigsten sollte man also wissen: Na+, K+, Ca2+, Mg2+

baba,
maria