(15.05.2011, 11:54)katzl schrieb: Hey,
Vollacetal: bei einem Voll-, bzw Halbacetal können ruhig 2 H´s am C hängen!!! In dem vorher öfters gepostetem Bsp ist es also ein Vollacetal!

ungepaarte Elektronen: ungepaarte sind nur welche, die einzeln sind, sonst sind es freie ElektronenPAARE. Sauerstoff hat daher keine!!

ad nüsschen: ich würde diese Reaktionsgleichung ganz normal lösen, nur am Schluss noch OH- auf beiden Seiten dazugeben (die gleiche Anzahl wie H+ vorkommen, H+ + OH- => H2O), da das ganze nicht im sauren, sondern im basischem Millieu abläuft (siehe NaOH)
ich habe dieses Bsp wie folgt gelöst:
Zn + 2 H2O => ZnO2 2- + 4 H+ + 2 e- /*4
NO3- + 9 H+ + 8 e- => NH3 + 3 H2O
__________________________________________
4 Zn + 8 H2O + NO3 - + 9 H+ => 4 ZnO2 2- + 16 H+ + NH3 +3 H2O
gekürzt: 4 Zn + NO3 - + 5 H2O => 4 ZnO2 2- + 7 H+ NH3 /+7 OH-
4 Zn + NO3 - + 5 H2O + 7 OH- => 4 ZnO2 2- + 7 H2O + NH3
wieder gekürzt: 4 Zn + NO3 - + 7 OH- => 4 ZnO2 2- + 2 H2O + NH3
Endgleichung: 4 Zn + NaNO3 + 7 NaOH => 4 Na2ZnO2 + 2 H2O + NH3

(12.05.2011, 19:47)Elli1987 schrieb:

(11.05.2011, 13:22)ernährungswissenschaften schrieb:

(11.05.2011, 12:54)Elli1987 schrieb:

(08.05.2011, 08:33)lilipeace schrieb: Nicht sonderlich. Ich hab mir das damals gekauft, aber fand es nicht sooo toll. Die anorganische Chemie wird halt so teil noch mit Äquivalents gerechnet, das müssen wir nicht mehr können und die organische hab ich mir dann gar nicht mehr angesehen und bin auf Prüfungsfragen lernen umgestiegen. Auf der anderen Seite stehen halt mögliche Lösungswege und allgemeine Infos zu den Beispielen dabei, also wenn du noch überhaupt keinen Plan hast hilft es dir ja vll??? Für mir war die anorganische Chemie sowieso kein Problem, weil wir das schon in der Schule hatten und die organische hab ich auch mit den Bänden nicht verstanden.
Lg

Da hast du wahrscheinlich die uralte Ausgabe. Die neue (mit dem bunten Molekül am Einband) hat diese Nachteile nicht und erklärt alle Prüfungsfragen der letzten Jahre.
Hr. Lux-Amon hat noch einige auf Lager

---

(10.05.2011, 13:55)leben22 schrieb:

(10.05.2011, 07:43)Soi4 schrieb: Juhu genau eine Woche noch... :/
@Capuccino: es gibt da so allgemeine Regeln, wie Säurechlorid+Alkohol=Ester+HCl, Carbonsäure+Alkohol=Ester, Carbonsäure+Carbonsäure=Anhydrid, Ester+Base = Carbonsäure+Alkohol, Aldehyd+Alkohol=Halbacetal, Anhydrid+Alkohol=Ester+Carbonsäure, Anhydrid+Amin=Carbonsäureamid+Carbonsäure usw.
Wenn du die mal weißt, musst du eigentlich nur noch die richtigen Strukturen zeichnen- steht in diesem neuen Skriptum "Chemisches Rechnen Prüfungsvorbereitung", ich fand das ziemlich hilfreich..

Ist es ihm eigentlich wirklich ganz egal, welches Periodensystem man mitnimmt? Also könnte man sich theoretisch irgendeins aus dem Internet ausdrucken?

lg

Woher kann man dieses Skriptum also "Chemisches Rechnen Prüfungsvorbereitung" nehmen?

lg

Vor kurzem habe ich mit Hrn. Lux-Amon gesprochen; er hat noch einige Bücher auf Lager. In der nächsten Auflage werden auch bereits die Prüfungsfragen/Lösungserklärungen der Prüfung vom 05.04.2011 enthalten sein.

nein elli. du meinst vermutlich die bücher/lernunterlagen für die immer nur du wirbst
zu diesen unterlagen hat die strv foglendes geschrieben: http://www.univie.ac.at/strvew/bbs/showthread.php?tid=16686
viell. kann jemand der diese unterlagen bereits verwendet hat auch mal was dazu schreiben?

Was meinst Du mit "nein,elli".
Wenn Du eine Meldung zu "diesen Unterlagen" haben willst - es gibt diese. Schau doch einmal bei "Soi4 vom 10.0.2011, 08:43" nach.
Warum soll ich über Unterlagen die mir wirklich geholfen haben die Prüfung zu bestehen nicht positiv schreiben dürfen.
Andere loben doch auch (sicher mit gutem Grund) z.B. einen Nachhilfelehrer mit Namen und ein Lerninstitut ohne dass Du hier Meldungen schreibst-warum?

---

(11.05.2011, 16:09)_Babsi_* schrieb: hallo!

Ich bin gerade beim Durchrechnen der Beispiele und ich bin auf ein paar Unklarheiten gestoßen. Wär lieb, wenn sich jemand mit mir austauschen würde!

Und zwar Pr vom 22.9.2008, 3. Beispiel, Gruppe 2:
Gegeben sind 5 Liter einer 5 mal 10 hoch 3 molaren Salpetersäure-Lösung. Berechnen Sie den pH Wert von 500 ml dieser Lösung. Wie viel Gramm Calciumhydroxid müssen Sie zu 500 ml Salperersäure zusetzen, um einen vollständige Neutralisation zu erreichen?
Den pH Wert konnte ich berechnen, aber beim Aufstellen der Reaktionsgleichung bin ich mir nicht sicher, ob die so stimmen kann?
2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Dann eine allgemeine Frage: was bedeutet „48,2 massenprozentige“ Lösung? Ist das ein „Code“ für m, wie „eine zweimolare Lösung“ ein Code für c= 2 mol/l ist? Oder was bedeutet das?

Prüfung vom 20.5. 2010, Beiepiel 3, Gruppe 2: Gegeben sind 2 Liter einer 2molaren Schwefelsäure. Wie viel Wasser müssen Sie zu den 2 Liter hinzugeben, damit Konzentration 0,25 molar wird.
Kann ich das mit der Formel c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 berechnen?

Pr vom 7.9. 2010 Beispiel 2: Berechnen Sie die H3O+-Ionenkonzentration , wenn 6 g Natriumhydroxid in 2 Liter Wasser aufgelöst werden. Wie groß ist die H3O+-Ionenkonzentration, wenn statt Wasser 2 Liter einer 0,15 molaren Salzsäure genommen wurde?
Ich hab zuerst den pH von Natriumhydroxid berechnet: pH = 12,875 (kann das stimmen? Das ist für Natriumhydroxid, das ja basisch ist, irgendwie eine komische Zahl, nicht? )
Beim 2. Teil der Aufgabe weiß ich nicht wirklich weiter…. Ich hätte die Gleichung c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 aufgestellt, aber dann weiß ich auch nicht wirklich weiter. Meine 2. Variante wäre es gewesen, eine Reaktionsgleichung aufzustellen…

Und zu guter Letzt: Pr vom 22.2. 2006 Beispiel 2: Sie verdünnen 200 ml einer Salzsäure unbekannter Konzentration mit Wasser auf ein Gesamtvolumen von 6 Liter. Davon entnehmen Sie 100 ml und bestimmen die H3O+-Ionenkonzentration (pH = 0,4). Welche Konzentration hatte die ursprüngliche Salzsäure?
Ich hätte da die Formel pH = -log (H+) umgeformt in 0,4 = -log (c * w), aber ich bin mir nicht sicher, ob das so stimmen kann, bzw. ich das so machen darf?

DANKE!

LG

Auch wenn bereits einige Antworten zu Deinem Hilferuf erschienen sind möchte ich Dir eine Zusammenfassung geben. Bis auf letzte Prüfungsfrage vom 22.2.2006 stammen die Lösungen aus dem Skriptum "Chemisches Rechnen, Übungen, Prüfungsvorbereitung".
Die letzte Frage habe ich selbst gemacht.
Ich hoffe ich helfe dir damit.

(15.05.2011, 22:58)katzl schrieb: Dein Ergebnis ist komplett richtig, aber es ist besser wenn man sich angewöhnt die Ladungen im sauren Milieu durch H+ - Ionen und im basischen Milieu durch OH- -Ionen auszugleichen. So ist man meiner Meinung nach weniger fehleranfällig.
Meine Lösung füge ich als PDF bei. Hoffentlich könnt ihr die Handschrift lesen.

---

[quote='Elli1987' pid='110370' dateline='1305226042']

ad Elli1989: deine Teilgleichungen stimmen leider nicht, da das Grundbrizip einer Chemieschen Reaktion ist, dass die Summe der Elemente und die Summe der Ladungen auf beiden Seiten gleich sein muss. Dies gilt auch für diese Teilgleichungen, trifft aber bei dir nicht zu (das eine mal kommen H auf einer Seite vor und auf der anderen Seite nicht)

(15.05.2011, 21:08)corus schrieb: Gegeben ist ein Liter einer verdünnten Schwefelsäure (Dichte = 1,030) mit einem Gehalt von 4,76 Gew.% an H2SO4. Berechnen Sie die Molarität der verdünnten Schwefelsäure. Sie entnehmen 100 mL und verdünnen mit Wasser auf 500 mL. Wie groß ist der pH-Wert dieser Lösung?

kann mir hier jmd. helfen?