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+--- Thema: chemische übungen (/showthread.php?tid=19338)
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RE: chemische übungen - Pipa - 04.11.2011
ah ok, vielen dank!
RE: chemische übungen - Tanja_1 - 04.11.2011
Hey!
Vielleicht kann mir ja wer helfen.. von tag 3 beispiel 5 ..
die redoxgleichung ist mir klar.. und wie man die HCOOH ausrechent.. aber dann steh ich irgendwie an, wie man dann auf die H2So4 kommt.. ich hätt das einfach auch aus der redoxgleichung heraus gemacht.. aber wie das dann mit dem NaOH geht weiß ich überhaupt nicht
und bekommt bei 7. noch wer c(KMnO4) = 0,031mmol/l raus? :/
RE: chemische übungen - leila10 - 04.11.2011
bei 5 komm ich leider selber nicht weiter....
bei 7 hab ich 0,125mol/L
n(red)= 5 und mol (ox)= 2 und mol (red) = 0,001
hast du das auch?
RE: chemische übungen - Tanja_1 - 04.11.2011
hmm okay.. glaub hab das ganze falsch
ich hab n(CH2OH)2 = 62/64= 0,97 mmol
5C2H6O2 ... 8 KMnO4
KMnO4 ... 1,55mmol
c= 0,0015*0,02 = 0,000031 mol
wie hast du das genau gerechnet (dein wert hört sich iwie besser an
)
RE: chemische übungen - leila10 - 05.11.2011
ich hab mit der formel mol(ox) mal n (ox)= mol (red) mal n (red), dann umformen dass du das n(ox) bekommst und das sind dann die mol in 20 ml und das hab ich dann noch auf liter gerechnet und das wars!
ich hab die formel irgendwo im internet gefunden und die is mir irgendwie ganz logisch vorgekommen....
hat schon jemand bsp 5 von tag 3, mein ergebnis ist essigsäure: 9,2mg und schwefelsäure: 274,4 mg
hat das noch jemand?
RE: chemische übungen - Renol - 05.11.2011
ok,vielen dank
ich hoffe ich schaffe es die Titration zu zeichnen,bin soooo sclecht darin
RE: chemische übungen - Lalli84 - 05.11.2011
Ich wiederhole die Übung, bei uns gab es damals noch keine Platzprüfungen. Könnte jemand so lieb sein u mir erklären, wie das mit der Bewertung funktioniert? Ich habe schon gelesen, dass man 0,25 jeweils sammeln kann, aber was passiert, wenn man nun keine hat!?
Ist noch jemand Wiederholer u weiß, ob ich diese Platzprüfungen nun auch noch machen muss, denn eig hieß es ja, dass man nur Zwischen- u Abschlussprüf wiederholt, d.h. ich kann einfach nur keine zusätzlichen Punkte sammeln, oder?
Dankeeee!
RE: chemische übungen - Pipa - 05.11.2011
(05.11.2011, 17:28)Lalli84 schrieb: Ich wiederhole die Übung, bei uns gab es damals noch keine Platzprüfungen. Könnte jemand so lieb sein u mir erklären, wie das mit der Bewertung funktioniert? Ich habe schon gelesen, dass man 0,25 jeweils sammeln kann, aber was passiert, wenn man nun keine hat!?
Ist noch jemand Wiederholer u weiß, ob ich diese Platzprüfungen nun auch noch machen muss, denn eig hieß es ja, dass man nur Zwischen- u Abschlussprüf wiederholt, d.h. ich kann einfach nur keine zusätzlichen Punkte sammeln, oder?
Dankeeee!
naja, ich glaub auf die punkte kommts auch ned unbedingt drauf an - man kann sich genauso ein minus einfangen (-0,25) bzw. ein hackerl bekommen (kein plus und kein minus)... außerdem wurde ich jetzt im ersten abschnitt zweimal gefragt... und hab jedes mal ein hackerl bekommen - also bin ich zb noch immer am selben stand wie du! ein weiterer vorteil für dich: dir könnens keine 2 punkte abziehen, wenn du auf deine schutzbrille vergisst oder du (aufgrund der öffis ned mal sooo unwahrscheinlich) mal zu spät kommst
RE: chemische übungen - myra - 05.11.2011
(04.11.2011, 18:20)Tanja_1 schrieb: hmm okay.. glaub hab das ganze falsch
ich hab n(CH2OH)2 = 62/64= 0,97 mmol
5C2H6O2 ... 8 KMnO4
KMnO4 ... 1,55mmol
c= 0,0015*0,02 = 0,000031 mol
wie hast du das genau gerechnet (dein wert hört sich iwie besser an
aber wenn doch n(CH2OH)2 = 62/62 = 1mmol oder?
RE: chemische übungen - Tanja_1 - 05.11.2011
(05.11.2011, 18:41)myra schrieb:(04.11.2011, 18:20)Tanja_1 schrieb: hmm okay.. glaub hab das ganze falsch
ich hab n(CH2OH)2 = 62/64= 0,97 mmol
5C2H6O2 ... 8 KMnO4
KMnO4 ... 1,55mmol
c= 0,0015*0,02 = 0,000031 mol
wie hast du das genau gerechnet (dein wert hört sich iwie besser an
aber wenn doch n(CH2OH)2 = 62/62 = 1mmol oder?
oooh... dankeee!!! hab mich bei da massenzahl verrechnet und bin ned auf die idee kommen das nachzurechnen
hast du es sonst genauso wie ich?
RE: chemische übungen - Renol - 05.11.2011
(04.11.2011, 14:43)Resi10 schrieb: @inkonhisfingers:
der Ks ist dir ja aus der Aufgabe davor gegeben 1,8*10^5-
1 molar: c= 1mol/L
pH berechnen:
pH = -log Wurzel 1,8*10^5- * 1
= 2,37
c(H+) = c (CH3COO-) = Wurzel 1,8 * 10^5- * 1 = 0,0042
Dissoziationsgrad: c (CH3COO-) / c (CH3COOH) = 0,0042
0,0042* 100 = 0,42%
Ich hoff das stimmt...wenn nicht bitte korrigiert mich!
ich meine ,ich kapiere das beispiel selber nciht,nur wenn man dies dann mti die c=0,01 mol/l rechnet ( darunter ist ja ein weiteres Bsp gefragt ) dann funktioniert deine Rechnung aber nicht mehr,oder???
Ich habe gegeben:
1,8 *10 ^-5
c=0,01 mol/L
pH=-log wurzel aus Ks *cs = 3,37 ( Lösung dort ist anders!!!)
alpha = Ch3coo-/ Ch3cooh = o,ooo42
0,00042 *100 = 0,042%
( Lösung wieder GANZ anders)
und noch ne frage: muss man bei alpha = Ch3coo- / Ch3cooh, dann : durch 0,01 dividerren??
lg
RE: chemische übungen - corus - 05.11.2011
ich hab eine frage bzgl. ergebnisblatt.. // phmetrische titration von speiseessig
welchen wert trägt ihr bei Volumen Meßkolben in ml ein? Ich hab leider nicht mehr notiert welches Volumen mein Meßkolben hatte.. war das bei allen einheitlich?
bei den titrationskurven soll man ja 2 kurven .. eine kurve von CH3COOH und die andere?
ich hab das so verstanden dass ich einerseits die 1.kurve zeichne wo grob titriert wurde und die 2.kurve dann wo genauer titriert wurde, stimmt das so?