Hilfe! Redoxreaktionen! Dringend!

[shining]

Hallo!
Ich möchte am Mo die Chemie-Prfg machen und verzweifle gerade an den Redoxreaktionen!!!

1) Woher weiß ich, wann mit H+ auszugleichen ist und wann mit OH- ??? Steh da grad voll an...

Kann mir wer bei folgenden Redoxgleichungen helfen:
1) Sn + HNO3 -> SnO2 + NO2 + H2O
2) SO2 + 2H2O + Cl2 -> H2SO4 + 2HCl

Ich find irgendwie überhaupt keinen Faden mehr...
Bitte, bitte um dringende Hilfe!!!

[Denny]

1)
Ox: SO2 + 2H2O --> H2SO4 + 2e- + 2H+

Red: Cl2 + 2e- + 2H+ --> 2HCl

2)
Ox: Sn + 2H2O --> SnO2 + 4e- + 4H+

Red: 4HNO3 + 4e- + 4H+ --> 4NO2 + 4H2O

Alle e-, H+ und H2O kürzen, dann hast du die vollständige Gleichung

Säuren mit H+ ausgleichen, Basen mit OH-

mfg

[shining]

Hey, vielen Dank!
Jetzt wo ichs gesehen habe, ist es wieder ganz logisch, glaub ich bin echt schon drüber...

Aber, es ist ja nicht so, dass ich nicht noch andere Fragen hätte...

kann mir da jemand weiterhelfen??

Gegeben ist eine verdünnte Schwefelsäure (Dichte= 1,092) und eine wässrige Natriumhydroxid (c= 0,3g/L) Die Mischung von 50 ml Schwefelsäurelösung und 2000ml Natriumhydroxidlösung hat einen pH von 7. Berechnen sie das Gewichtsprozent der verdünnten Schwefelsäure. Erstellen sie eine stöchiometrische Reaktionsgleichung. Nach vollständigem Abdampfen des Wassers aus dieser Lösung erhält man wieviel Gramm Salz?

Würde erstmal n(NaOH)=c.V ausrechnen
dann M(NaOH) -> m=n.M

aber dann steh ich wiedermal völlig an!!!

Gehts da noch wem so?

[Pilki]

Mit der Dichte kannst du ausrechnen wieviel ein Liter wiegt, nämlich 1092 g.
Du hast 0,3g NaOH/Liter, also 0,075mol NaOH pro Liter.
In 2000ml sind demzufolge 0,15mol NaOH.
Da NaOH eine einwertige Base ist, musst du auch mit einer OH- Ionen Konzentration von 0,15 rechnen.

Die Reaktionsgleichung lautet:
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O

Da es sich um eine vollständige Neutralisation handelt rechnest du z1(z steht für die Wertigkeit, H2SO4 kann 2 Protonen abdissoziieren, daher wäre z von H2SO4= 2)*c1*v1=z2*c2*v2.
1: H2SO4
2: NaOH
z1: 2(wertig), c1:?mol/l, v1=0,05l
z2: 1(wertig), c2: 0,15mol/l, v2= 2l
c1=z2*c2*v2/z1*v1
c1=1*0,15*2/2*0,05
c1=3 mol/l
Zur vollständigen Neutralisation( in der Aufgabenstellung ist ja pH=7 angegeben) braucht man also 50ml 3molarer H2SO4.
Da man nun die Konzentration kennt und weiß wieviel ein Liter Schwefelsäurelösung wiegt, kann man die Gewichtsprozente ausrechnen:
1mol H2SO4 wiegt 98g.
3mol wiegen 294g.
294/1092*100=26,92w/w (w steht für weight, also gewichtsprozent)
Zum Salz:
Aus der RG erkennst du, dass aus einem Mol H2SO4 auch ein Mol Salz entsteht. Da 50ml 3molarer H2SO4 auf der Eduktseite der Reaktion stehen, hast du an Gesamtmol links also 3*0,05=0,15mol.
Die molare Masse des Salzes ergibt sich aus den Massezahlen der Elemente.
23*2 + 32 + 16*4 = 142g
142g entsprächen also einem Mol. Nun hab ich allerdings nur 0,15mol von dem Salz, also rechne ich 0,15*142.
da kommt nach Adam Riese dann 21,3g Salz heraus. Ich hoffe ich habe mich nicht verrechnet.

PS: Würd mich freuen wenn mir jmd. bei meiner Frage im Thread: "Chemie Prüfungsbogen" helfen könnte...
Liebe Grüße,
Thomas

[Matthias]

Mit der Dichte kannst du ausrechnen wieviel ein Liter wiegt, nämlich 1092 g.
Du hast 0,3g NaOH/Liter, also 0,075mol NaOH pro Liter.
In 2000ml sind demzufolge 0,15mol NaOH.
Da NaOH eine einwertige Base ist, musst du auch mit einer OH- Ionen Konzentration von 0,15 rechnen.

Müssten die 0,3g NaOH nicht 0,0075mol sein? Also 1 Nuller mehr? nach n=m/M. Oder habe ich da einen Denkfehler...?

[Pilki]

Mit der Dichte kannst du ausrechnen wieviel ein Liter wiegt, nämlich 1092 g.
Du hast 0,3g NaOH/Liter, also 0,075mol NaOH pro Liter.
In 2000ml sind demzufolge 0,15mol NaOH.
Da NaOH eine einwertige Base ist, musst du auch mit einer OH- Ionen Konzentration von 0,15 rechnen.

Müssten die 0,3g NaOH nicht 0,0075mol sein? Also 1 Nuller mehr? nach n=m/M. Oder habe ich da einen Denkfehler...?

Oh. Ja da hast du natürlich Recht. 40g...1mol, 4g...0,1mol, 3g....0,075, 0,3g.....0,0075mol.