21.03.2012, 17:40
Hallo, könnte mir jemand vl. bei dieser Frage helfen??
Eine wässrige Lösung von Bernsteinsäure (d. i. Butandisäure; KS1= 6,9·10–5;
KS2= 2,2·10–6) wird mit wässriger Natriumhydroxidlösung (Konz. 0,1 mol/L) gegen
Phenolphthalein titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt verbraucht man 18 mL; das Ge-
samtvolumen der Lösung ist dann 40 mL.
(a) Welchen pH-Wert hat die Lösung am Äquivalenzpunkt?
(b) Welchen pH-Wert hat die Titrationslösung nach Zugabe der ersten 4,5 mL der
Natronlaugelösung?
© Welchen pH-Wert hat die Titrationslösung nach Zugabe der ersten 9 mL der
Natronlaugelösung?
(d) Welchen pH-Wert hat die Lösung vor Beginn der Zugabe der Natronlauge-
lösung?
wäre super!!dankee
Eine wässrige Lösung von Bernsteinsäure (d. i. Butandisäure; KS1= 6,9·10–5;
KS2= 2,2·10–6) wird mit wässriger Natriumhydroxidlösung (Konz. 0,1 mol/L) gegen
Phenolphthalein titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt verbraucht man 18 mL; das Ge-
samtvolumen der Lösung ist dann 40 mL.
(a) Welchen pH-Wert hat die Lösung am Äquivalenzpunkt?
(b) Welchen pH-Wert hat die Titrationslösung nach Zugabe der ersten 4,5 mL der
Natronlaugelösung?
© Welchen pH-Wert hat die Titrationslösung nach Zugabe der ersten 9 mL der
Natronlaugelösung?
(d) Welchen pH-Wert hat die Lösung vor Beginn der Zugabe der Natronlauge-
lösung?
wäre super!!dankee
