11.04.2012, 16:37
Also ich habs so:
Essigsäure: 0,1 * 0,040ml= 0,004mol
NaOH: 0,2 * 0,002ml = 0,0008mol
CH3COOH + NaOH = Na+CH3COO- + H2O
vom NaOH ist weniger da, also wirds komplett zu Na+CH3COO- umgesetzt.
Außerdem bleibet die Differenz CH3COOH übrig, also 0,004-0,0008 = 0,0032
Da nun ein Puffer vorliegt, also korrespondierende schache Säure+Base kann man mit Henderson Hasselbalch ausrechnen:
pH = pKS + log [Base] / [Säure]
pH = 4,8 + log (0,0008 / 0,0032)
pH = 4,2
war es das, was du gemeint hast?
Essigsäure: 0,1 * 0,040ml= 0,004mol
NaOH: 0,2 * 0,002ml = 0,0008mol
CH3COOH + NaOH = Na+CH3COO- + H2O
vom NaOH ist weniger da, also wirds komplett zu Na+CH3COO- umgesetzt.
Außerdem bleibet die Differenz CH3COOH übrig, also 0,004-0,0008 = 0,0032
Da nun ein Puffer vorliegt, also korrespondierende schache Säure+Base kann man mit Henderson Hasselbalch ausrechnen:
pH = pKS + log [Base] / [Säure]
pH = 4,8 + log (0,0008 / 0,0032)
pH = 4,2
war es das, was du gemeint hast?
