12.04.2012, 10:44
(11.04.2012, 16:37)rumkugel13 schrieb: Also ich habs so:
Essigsäure: 0,1 * 0,040ml= 0,004mol
NaOH: 0,2 * 0,002ml = 0,0008mol
CH3COOH + NaOH = Na+CH3COO- + H2O
vom NaOH ist weniger da, also wirds komplett zu Na+CH3COO- umgesetzt.
Außerdem bleibet die Differenz CH3COOH übrig, also 0,004-0,0008 = 0,0032
Da nun ein Puffer vorliegt, also korrespondierende schache Säure+Base kann man mit Henderson Hasselbalch ausrechnen:
pH = pKS + log [Base] / [Säure]
pH = 4,8 + log (0,0008 / 0,0032)
pH = 4,2
war es das, was du gemeint hast?
ja genau das hab ich gemeint. vielen lieben dank!
und funktioniert das dann immer nach dem gleichen prinzip? also ich schau von was mehr vorhanden ist, und zieh dass dann vom anderen ab? und wenn von beidem gleich viel vorhanden ist, dann bleibt die stoffmenge nach der reaktion dieselbe oder?
