Chemische Übungen SS12

[rumkugel13]

hab mal kurstag 1 und 2 gemacht.

Der Rest kommt morgen dann.

***Wie immer Haftungsausschluss für die Richtigkeit, aber ich denke das sollte passen. Falls wer Fehler findet bitte sofort sagen ;-) ***

hallo,ich brauche eure Hilfe.
was bedeutet die folgende Lösung? (Frage 5 von Kurstag3)

Es ist mir nicht ganz klar.

NaOH: n = c * V = 0,1 * 30 = 3mÄqu
3mÄqu(NaOH) - 1mÄqu(HCOOH) = 2mÄqu H2SO4 = 1mmol H2SO4
m(HCOOH): n * M = 1,0 * 46 = 46mg
m(H2SO4): n * M = 1,0 * 98 = 98mg

lg

ich finds sogar einfacher wenn mans ohne dem Moläquivalent rechnet.
hab einfach die redoxgleichung fürs HCOOH gemacht. Dann hab ich den KMnO4 verbrauch genommen, und mit dem verhältnis von der redoxgleichung multipliziert (5/2) kommt 0,001 mol Hcooh raus, das mal 46g/mol ergibt 46mg

dann hab ich geschaut wie viel NaOH zum titreren genommen wurde. das waren 0,003 mol. 0,001mol waren für die HCOOH sprich 0,002 mol bleiben übrig.
da aber H2SO4 + 2NaOH = Na2So4 + 2 h20 gibt, haben die restlichen 0,002mol naoh 0,001 mol H2SO4 neutralisiert. 0,001*98g/mol = 98mg .

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und hatte ich noch eine Frage
bei Frage 27 von Kurstag2;
Eine Lösung Cyanessigsäure (NC-CH2COOH, KS=3,65*10-3) in Wasser zeigt einen pH Wert von 2,48. Auf welchen Wert ändert sich der pH Wert, wenn 10ml dieser Lösung auf 500ml verdünnt werden.

NC-CH2COOH dissoziiert im Wasser , NC + CH3COO-, also CH3COO- ist schwache Base.Deswegen muss man mit schwachebaseformeln rechnen oder?
stimmt nicht so ganz, NC-CH2COOH disozziiert zu NC-CH2COO- + H3O, also schwache säure. kanns sein dass du das vielleicht mit dem Natriumacetat verwechselt hat?[/color]



lg