Chemische Übungen SS12

[zk2241]

5. Eine wäßrige Lösung von Ameisensäure HCOOH und Schwefelsäure H2SO4 benötigt 30ml 0,1 N Natronlauge zur Neutralisation. Bei Titration mit 0,1 N KMnO4 – Lösung verbraucht man 20ml, um die Ameisensäure zu CO2 zu oxidieren. Berechnen Sie die Menge der beiden Säuren in der Lösung (Mol und Gramm).
HCOOH + 2 H2O à CO2 + 2 H3O+ + 2e- x5
MnO4- + 8 H3O+ + 5e- à Mn2+ + 12 H2O x2

5HCOOH+2MnO4-+16H3O++10e-+10H2Oà 5CO2+10 H3O++10e-+2Mn2++24H2O
5HCOOH + 2MnO4- + 6H3O+ à 5CO2 + 2 Mn2+ + 14 H2O
5HCOOH + 2KMnO4 + 3H2SO4à 5CO2 + 2 MnSO4 + 8 H2O + K2SO4


KMnO4: 0,1 * 20 = 2mÄqu
HCOOH: 2mÄqu / 2 = 1mmol HCOOH

NaOH: n = c * V = 0,1 * 30 = 3mÄqu
3mÄqu(NaOH) - 1mÄqu(HCOOH) = 2mÄqu H2SO4 = 1mmol H2SO4
m(HCOOH): n * M = 1,0 * 46 = 46mg
m(H2SO4): n * M = 1,0 * 98 = 98mg

Was heisst das bitte Äqu? Warum dividiere ich bei HCOOH die stoffmenge von KMno4 durch 2? und gleiche Frage bei NaOH?

Danke voraus! lg