naja ich hab so gerechnet wie ichs eh schon mal gepostet habe, aber wie gesagt es war richtig bei der prüfung! 
es gibt schon mal mehrere lösungswege, aber solange man auf das richtige ergebnis kommt, sollte man halt so rechenen, wie man sich es besser merkt oder versteht
In 500ml NH3Cl-Lösung (0,5mol/L) werden 8,5g wasserfreies NH3 gelöst. Berechen sie den pH-Wert, unter der Annahme, dass keine Volumsänderung erfolgt.
es gibt schon mal mehrere lösungswege, aber solange man auf das richtige ergebnis kommt, sollte man halt so rechenen, wie man sich es besser merkt oder versteht (24.06.2012, 15:01)Kichererbse schrieb:(24.06.2012, 14:20)1407 schrieb: ich versteh das beispiel 10 vom Kurstag 2 nicht... vielleicht kann mir da wer auf die sprünge helfendanke
Wie lautet die fragestellung?
In 500ml NH3Cl-Lösung (0,5mol/L) werden 8,5g wasserfreies NH3 gelöst. Berechen sie den pH-Wert, unter der Annahme, dass keine Volumsänderung erfolgt.
