Prüfungsantworten für ChemieVo, brauche Hilfe!!!!

[sammy-chan]

HNO3:
100% = 1300g
48,42% = 629,63

1 = Ca(OH)2
2= HNO3
n(2) = m/M = 629,46 /63 = 10 mol
n(1) = m/M = 0,148/74 = 0,002mol
V2 = z1*c1*v1 / z2 *c2 = (1*0,002*5000) / (1*10) = 2ml = 0,002Liter
n(1) = c*V = 0,002*5 = 0,01mol
n(2) = c*V = 10*0,002=0,02mol
Man braucht für den pH = 7 0,01mol Ca(OH)2 und 0,02mol HNO3.

Hi!
Danke erstmal für deine Mühe. Die Berechnung von der molaren Masse n haben wir auch noch so. Allerdings sind wir dann weiter so vorgegangen, dass wir für
die beiden Lösungen beide pH-Werte ausgerechnet haben und da dann nicht weiter wußten, wie die sich gegenseitig neutralisieren. Ist das der komplett falsche Ansatz, oder ist das bloß umständlich und kommt man so auch zum Ergebnis.
Also sofern wir richtig gerechnet haben, haben wir 5l Ca(OH)2-Lsg mit einem pH von 11,6 und fragen uns jetzt wie viel der Lsg. mit pH= -1 wir zuschütten müssen?

Nach deiner Rechnung bräuchten wir für 5l Ca(OH)2 2,5l HNO3, korrekt?
Danke nochmal!