Mit der Dichte kannst du ausrechnen wieviel ein Liter wiegt, nämlich 1092 g.
Du hast 0,3g NaOH/Liter, also 0,075mol NaOH pro Liter.
In 2000ml sind demzufolge 0,15mol NaOH.
Da NaOH eine einwertige Base ist, musst du auch mit einer OH- Ionen Konzentration von 0,15 rechnen.
Die Reaktionsgleichung lautet:
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O
Da es sich um eine vollständige Neutralisation handelt rechnest du z1(z steht für die Wertigkeit, H2SO4 kann 2 Protonen abdissoziieren, daher wäre z von H2SO4= 2)*c1*v1=z2*c2*v2.
1: H2SO4
2: NaOH
z1: 2(wertig), c1:?mol/l, v1=0,05l
z2: 1(wertig), c2: 0,15mol/l, v2= 2l
c1=z2*c2*v2/z1*v1
c1=1*0,15*2/2*0,05
c1=3 mol/l
Zur vollständigen Neutralisation( in der Aufgabenstellung ist ja pH=7 angegeben) braucht man also 50ml 3molarer H2SO4.
Da man nun die Konzentration kennt und weiß wieviel ein Liter Schwefelsäurelösung wiegt, kann man die Gewichtsprozente ausrechnen:
1mol H2SO4 wiegt 98g.
3mol wiegen 294g.
294/1092*100=26,92w/w (w steht für weight, also gewichtsprozent)
Zum Salz:
Aus der RG erkennst du, dass aus einem Mol H2SO4 auch ein Mol Salz entsteht. Da 50ml 3molarer H2SO4 auf der Eduktseite der Reaktion stehen, hast du an Gesamtmol links also 3*0,05=0,15mol.
Die molare Masse des Salzes ergibt sich aus den Massezahlen der Elemente.
23*2 + 32 + 16*4 = 142g
142g entsprächen also einem Mol. Nun hab ich allerdings nur 0,15mol von dem Salz, also rechne ich 0,15*142.
da kommt nach Adam Riese dann 21,3g Salz heraus. Ich hoffe ich habe mich nicht verrechnet.
PS: Würd mich freuen wenn mir jmd. bei meiner Frage im Thread: "Chemie Prüfungsbogen" helfen könnte...
Liebe Grüße,
Thomas
Du hast 0,3g NaOH/Liter, also 0,075mol NaOH pro Liter.
In 2000ml sind demzufolge 0,15mol NaOH.
Da NaOH eine einwertige Base ist, musst du auch mit einer OH- Ionen Konzentration von 0,15 rechnen.
Die Reaktionsgleichung lautet:
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O
Da es sich um eine vollständige Neutralisation handelt rechnest du z1(z steht für die Wertigkeit, H2SO4 kann 2 Protonen abdissoziieren, daher wäre z von H2SO4= 2)*c1*v1=z2*c2*v2.
1: H2SO4
2: NaOH
z1: 2(wertig), c1:?mol/l, v1=0,05l
z2: 1(wertig), c2: 0,15mol/l, v2= 2l
c1=z2*c2*v2/z1*v1
c1=1*0,15*2/2*0,05
c1=3 mol/l
Zur vollständigen Neutralisation( in der Aufgabenstellung ist ja pH=7 angegeben) braucht man also 50ml 3molarer H2SO4.
Da man nun die Konzentration kennt und weiß wieviel ein Liter Schwefelsäurelösung wiegt, kann man die Gewichtsprozente ausrechnen:
1mol H2SO4 wiegt 98g.
3mol wiegen 294g.
294/1092*100=26,92w/w (w steht für weight, also gewichtsprozent)
Zum Salz:
Aus der RG erkennst du, dass aus einem Mol H2SO4 auch ein Mol Salz entsteht. Da 50ml 3molarer H2SO4 auf der Eduktseite der Reaktion stehen, hast du an Gesamtmol links also 3*0,05=0,15mol.
Die molare Masse des Salzes ergibt sich aus den Massezahlen der Elemente.
23*2 + 32 + 16*4 = 142g
142g entsprächen also einem Mol. Nun hab ich allerdings nur 0,15mol von dem Salz, also rechne ich 0,15*142.
da kommt nach Adam Riese dann 21,3g Salz heraus. Ich hoffe ich habe mich nicht verrechnet.
PS: Würd mich freuen wenn mir jmd. bei meiner Frage im Thread: "Chemie Prüfungsbogen" helfen könnte...
Liebe Grüße,
Thomas
