Chemie Lorbeer

[curlywurly]

Ich glaub so genau weiß man das nie. Beim letzten Termin kamen im anorganischen teil in der prfg morgens 2 theoriefragen, eine rechnung u reaktionsgleichungen ausgleichen...der rest war (wenn ich mich recht erinnere) organische chemie. aber bei 13 fragen isses immerhin fast 50/50

[Elli1987]

Nicht sonderlich. Ich hab mir das damals gekauft, aber fand es nicht sooo toll. Die anorganische Chemie wird halt so teil noch mit Äquivalents gerechnet, das müssen wir nicht mehr können und die organische hab ich mir dann gar nicht mehr angesehen und bin auf Prüfungsfragen lernen umgestiegen. Auf der anderen Seite stehen halt mögliche Lösungswege und allgemeine Infos zu den Beispielen dabei, also wenn du noch überhaupt keinen Plan hast hilft es dir ja vll??? Für mir war die anorganische Chemie sowieso kein Problem, weil wir das schon in der Schule hatten und die organische hab ich auch mit den Bänden nicht verstanden.
Lg

Da hast du wahrscheinlich die uralte Ausgabe. Die neue (mit dem bunten Molekül am Einband) hat diese Nachteile nicht und erklärt alle Prüfungsfragen der letzten Jahre.
Hr. Lux-Amon hat noch einige auf Lager

---

Juhu genau eine Woche noch... :/
@Capuccino: es gibt da so allgemeine Regeln, wie Säurechlorid+Alkohol=Ester+HCl, Carbonsäure+Alkohol=Ester, Carbonsäure+Carbonsäure=Anhydrid, Ester+Base = Carbonsäure+Alkohol, Aldehyd+Alkohol=Halbacetal, Anhydrid+Alkohol=Ester+Carbonsäure, Anhydrid+Amin=Carbonsäureamid+Carbonsäure usw.
Wenn du die mal weißt, musst du eigentlich nur noch die richtigen Strukturen zeichnen- steht in diesem neuen Skriptum "Chemisches Rechnen Prüfungsvorbereitung", ich fand das ziemlich hilfreich..

Ist es ihm eigentlich wirklich ganz egal, welches Periodensystem man mitnimmt? Also könnte man sich theoretisch irgendeins aus dem Internet ausdrucken?

lg

Woher kann man dieses Skriptum also "Chemisches Rechnen Prüfungsvorbereitung" nehmen?

lg

Vor kurzem habe ich mit Hrn. Lux-Amon gesprochen; er hat noch einige Bücher auf Lager. In der nächsten Auflage werden auch bereits die Prüfungsfragen/Lösungserklärungen der Prüfung vom 05.04.2011 enthalten sein.

[ernährungswissenschaften]

Nicht sonderlich. Ich hab mir das damals gekauft, aber fand es nicht sooo toll. Die anorganische Chemie wird halt so teil noch mit Äquivalents gerechnet, das müssen wir nicht mehr können und die organische hab ich mir dann gar nicht mehr angesehen und bin auf Prüfungsfragen lernen umgestiegen. Auf der anderen Seite stehen halt mögliche Lösungswege und allgemeine Infos zu den Beispielen dabei, also wenn du noch überhaupt keinen Plan hast hilft es dir ja vll??? Für mir war die anorganische Chemie sowieso kein Problem, weil wir das schon in der Schule hatten und die organische hab ich auch mit den Bänden nicht verstanden.
Lg

Da hast du wahrscheinlich die uralte Ausgabe. Die neue (mit dem bunten Molekül am Einband) hat diese Nachteile nicht und erklärt alle Prüfungsfragen der letzten Jahre.
Hr. Lux-Amon hat noch einige auf Lager

---

Juhu genau eine Woche noch... :/
@Capuccino: es gibt da so allgemeine Regeln, wie Säurechlorid+Alkohol=Ester+HCl, Carbonsäure+Alkohol=Ester, Carbonsäure+Carbonsäure=Anhydrid, Ester+Base = Carbonsäure+Alkohol, Aldehyd+Alkohol=Halbacetal, Anhydrid+Alkohol=Ester+Carbonsäure, Anhydrid+Amin=Carbonsäureamid+Carbonsäure usw.
Wenn du die mal weißt, musst du eigentlich nur noch die richtigen Strukturen zeichnen- steht in diesem neuen Skriptum "Chemisches Rechnen Prüfungsvorbereitung", ich fand das ziemlich hilfreich..

Ist es ihm eigentlich wirklich ganz egal, welches Periodensystem man mitnimmt? Also könnte man sich theoretisch irgendeins aus dem Internet ausdrucken?

lg

Woher kann man dieses Skriptum also "Chemisches Rechnen Prüfungsvorbereitung" nehmen?

lg

Vor kurzem habe ich mit Hrn. Lux-Amon gesprochen; er hat noch einige Bücher auf Lager. In der nächsten Auflage werden auch bereits die Prüfungsfragen/Lösungserklärungen der Prüfung vom 05.04.2011 enthalten sein.

nein elli. du meinst vermutlich die bücher/lernunterlagen für die immer nur du wirbst
zu diesen unterlagen hat die strv foglendes geschrieben: http://www.univie.ac.at/strvew/bbs/showt...?tid=16686
viell. kann jemand der diese unterlagen bereits verwendet hat auch mal was dazu schreiben?

[kipferl2]

@curlywurly
Weißt du noch welche 2 theoriefragen kamen?

[_Babsi_*]

hallo!

Ich bin gerade beim Durchrechnen der Beispiele und ich bin auf ein paar Unklarheiten gestoßen. Wär lieb, wenn sich jemand mit mir austauschen würde!

Und zwar Pr vom 22.9.2008, 3. Beispiel, Gruppe 2:
Gegeben sind 5 Liter einer 5 mal 10 hoch 3 molaren Salpetersäure-Lösung. Berechnen Sie den pH Wert von 500 ml dieser Lösung. Wie viel Gramm Calciumhydroxid müssen Sie zu 500 ml Salperersäure zusetzen, um einen vollständige Neutralisation zu erreichen?
Den pH Wert konnte ich berechnen, aber beim Aufstellen der Reaktionsgleichung bin ich mir nicht sicher, ob die so stimmen kann?
2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Dann eine allgemeine Frage: was bedeutet „48,2 massenprozentige“ Lösung? Ist das ein „Code“ für m, wie „eine zweimolare Lösung“ ein Code für c= 2 mol/l ist? Oder was bedeutet das?

Prüfung vom 20.5. 2010, Beiepiel 3, Gruppe 2: Gegeben sind 2 Liter einer 2molaren Schwefelsäure. Wie viel Wasser müssen Sie zu den 2 Liter hinzugeben, damit Konzentration 0,25 molar wird.
Kann ich das mit der Formel c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 berechnen?

Pr vom 7.9. 2010 Beispiel 2: Berechnen Sie die H3O+-Ionenkonzentration , wenn 6 g Natriumhydroxid in 2 Liter Wasser aufgelöst werden. Wie groß ist die H3O+-Ionenkonzentration, wenn statt Wasser 2 Liter einer 0,15 molaren Salzsäure genommen wurde?
Ich hab zuerst den pH von Natriumhydroxid berechnet: pH = 12,875 (kann das stimmen? Das ist für Natriumhydroxid, das ja basisch ist, irgendwie eine komische Zahl, nicht? )
Beim 2. Teil der Aufgabe weiß ich nicht wirklich weiter…. Ich hätte die Gleichung c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 aufgestellt, aber dann weiß ich auch nicht wirklich weiter. Meine 2. Variante wäre es gewesen, eine Reaktionsgleichung aufzustellen…

Und zu guter Letzt: Pr vom 22.2. 2006 Beispiel 2: Sie verdünnen 200 ml einer Salzsäure unbekannter Konzentration mit Wasser auf ein Gesamtvolumen von 6 Liter. Davon entnehmen Sie 100 ml und bestimmen die H3O+-Ionenkonzentration (pH = 0,4). Welche Konzentration hatte die ursprüngliche Salzsäure?
Ich hätte da die Formel pH = -log (H+) umgeformt in 0,4 = -log (c * w), aber ich bin mir nicht sicher, ob das so stimmen kann, bzw. ich das so machen darf?

DANKE!

LG

[Anastasia]

naja also "neues"...was soll denn "neues" kommen? er kann doch die chemie ansich nicht ändern und mehr als das, was er in alten prüf immer dabei hatte, gibts in dem umfang schlicht u einfach nicht.

das lp is doch keine hexerei. ich find da sind manche sren/basen-gschichten komplizierter.

theoriemäßig sinds eigentlich auch immer sachen gewesen die logisch einfach zu beantworten waren, wenn man das ganze ansich verstanden hat. auswendig lernen bringt da nur was, wenn man glück hat.

also nicht pokern mädels, verstehn

[leila10]

wo gibts denn diese prüfungsbögen?

Ich bin gerade beim Durchrechnen der Beispiele und ich bin auf ein paar Unklarheiten gestoßen. Wär lieb, wenn sich jemand mit mir austauschen würde!

Und zwar Pr vom 22.9.2008, 3. Beispiel, Gruppe 2:
Gegeben sind 5 Liter einer 5 mal 10 hoch 3 molaren Salpetersäure-Lösung. Berechnen Sie den pH Wert von 500 ml dieser Lösung. Wie viel Gramm Calciumhydroxid müssen Sie zu 500 ml Salperersäure zusetzen, um einen vollständige Neutralisation zu erreichen?
Den pH Wert konnte ich berechnen, aber beim Aufstellen der Reaktionsgleichung bin ich mir nicht sicher, ob die so stimmen kann?
2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Dann eine allgemeine Frage: was bedeutet „48,2 massenprozentige“ Lösung? Ist das ein „Code“ für m, wie „eine zweimolare Lösung“ ein Code für c= 2 mol/l ist? Oder was bedeutet das?

Prüfung vom 20.5. 2010, Beiepiel 3, Gruppe 2: Gegeben sind 2 Liter einer 2molaren Schwefelsäure. Wie viel Wasser müssen Sie zu den 2 Liter hinzugeben, damit Konzentration 0,25 molar wird.
Kann ich das mit der Formel c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 berechnen?

Pr vom 7.9. 2010 Beispiel 2: Berechnen Sie die H3O+-Ionenkonzentration , wenn 6 g Natriumhydroxid in 2 Liter Wasser aufgelöst werden. Wie groß ist die H3O+-Ionenkonzentration, wenn statt Wasser 2 Liter einer 0,15 molaren Salzsäure genommen wurde?
Ich hab zuerst den pH von Natriumhydroxid berechnet: pH = 12,875 (kann das stimmen? Das ist für Natriumhydroxid, das ja basisch ist, irgendwie eine komische Zahl, nicht? )
Beim 2. Teil der Aufgabe weiß ich nicht wirklich weiter…. Ich hätte die Gleichung c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 aufgestellt, aber dann weiß ich auch nicht wirklich weiter. Meine 2. Variante wäre es gewesen, eine Reaktionsgleichung aufzustellen…

Und zu guter Letzt: Pr vom 22.2. 2006 Beispiel 2: Sie verdünnen 200 ml einer Salzsäure unbekannter Konzentration mit Wasser auf ein Gesamtvolumen von 6 Liter. Davon entnehmen Sie 100 ml und bestimmen die H3O+-Ionenkonzentration (pH = 0,4). Welche Konzentration hatte die ursprüngliche Salzsäure?
Ich hätte da die Formel pH = -log (H+) umgeformt in 0,4 = -log (c * w), aber ich bin mir nicht sicher, ob das so stimmen kann, bzw. ich das so machen darf?

DANKE!

LG
[/quote]

[curlywurly]

wenn dort etwas mit massenprozentig steht, dann hast du immer auch die Dichte angegeben. Die Dichte hat die einheit kg/l, das rechnest du dir dann um in g/l:
Ich mach das ganze mal am beispiel einer prüfungsfrage:
48,42 massenprozentige Salpetersäure, hat die Dichte 1,30. Wieviele ml dieser Lösung müssen sie mit Wasser verdünnen, um 500 ml 0,2 molare Salpetersäure herzustellen. (Berechnen sie zuerst den ph Wert)

du rechnest dir n aus....n= c*V -> n= 0,2*0,5 = 0,1....n bleibt gleich!!!
jetzt die Dichte
1,3 kg/l....1300 g/l das entspricht 100%..... du hast aber nur eine 48,42 massenprozentige Salpetersäure
also rechnest du mit dem dreisatz

1300 g/l......100 %
X .......48,42 % (1300/100)* 48,42 = 629,48g/l
629,48 g/l.....48,42 %

du hast das ganze jetzt in mol/l und rechnest es in mol um (mit m/M) -> 629,48/ 63 = 9,99127.. gerundet 10 mol

jetzt kannst du dir mit diesen Angaben V ausrechnen....V= n/c -> 0,1/10 = 0,01 L

und das beispiel vom 22.6 hab ich so gerechnet:

ph=-lg©
ph=-lg(0,4)
also rechnest du c von der verdünnten Lösung aus-> c= 10^-0,4 = 0,398
da dir c und v gegeben sind, rechnest du dir n damit aus-> c= n/v.....n= c*v
n= 0,398 mol/6L......2,388 mol -> jetzt hast du die Stoffmenge n von der verdünnten Lösung, dieses n kannst du nun verwenden, um dir die Konz der ursprünglichen Salpetersäure auszurechnen, weil die Stoffmenge (n) immer gleich bleibt.

jetzt rechnest du c= n/v..... 2,388 mol/ 0,2L = 11,94 mol/L

[Resi10]

Ich hab auch noch eine Frage zu der Prüfung vom 2.Februar 2004 bei dem B-Test:
eine D-Aldopentose mit unbekannter Struktur wird am C1 zu einem Zuckerakohol reduziert.Das Produkt stellt eine Mesoform dar, es gib also kein Enantiomerpaar.
Zeichnen sie die Fischerprojektion von 2 D-Aldopentosen, die diesen Angaben entsprechen und geben sie die Absolutkonfiguration von C3 an.

In der Lösung wurde einfach ne Hexose gezeichnet.Aber wie bekomm ich bei einer Aldopentose 2 Mesoformen?
Danke!

[Tanja_1]

ich denk hier ist gemeint, dass du 2 aldopentosen, die den voraussetzungen entsprechen zeichnen sollst und von denen den zuckeralkohol bilden!

[katzl]

@ Babsi: hier die Lösungen zu deinen Fragen:

ad Frage 1: deine Reaktionsglg stimmt

ad Frage 2: Massenprotzent ist das w, zB w(HNO3) = m(HNO3)/m(HNO3-Lsg), dh das eine mal haßt du die "reine" HNO3 und das andere mal die Masse deiner gesammten Lösung

ad Frage 3: Jops du kannst es mit dieser Formel rechnen, also 2*2=0,25*(2+x) und eben dann auf x umformen. c2 ist in dem Fall Wasser und daher 0

ad Frage 4: dein pH stimmt, er liegt schön im basischen, ist daher ein schöner Wert
zu dem zweiten Teil: NaOH + HCl <=> NaCl + H2O
n(HCl) = 2*0,15 = 0,3mol
0,15 mol reagieren aber davon schon zu NaCl und H2O, es bleiben daher nur mehr 0,15 mol H+ übrig. Und von dem kannst du dir ganz normal wieder den pH-Wert ausrechnen (pH=1,125)

ad letzte Frage: c(H+) = 10^(-pH) = 10^-0,4 = 0,40 mol/l
n(H+) = c*V = 0,4*6 = 2,4 mol, diese ist gleich der Stoffmenge am Anfang
c=n/V=2,4/0,2=12mol/l
und die 100 ml stehen wieder mal nur zur Verwirrung da

Viel Erfolg noch

hallo!

Ich bin gerade beim Durchrechnen der Beispiele und ich bin auf ein paar Unklarheiten gestoßen. Wär lieb, wenn sich jemand mit mir austauschen würde!

Und zwar Pr vom 22.9.2008, 3. Beispiel, Gruppe 2:
Gegeben sind 5 Liter einer 5 mal 10 hoch 3 molaren Salpetersäure-Lösung. Berechnen Sie den pH Wert von 500 ml dieser Lösung. Wie viel Gramm Calciumhydroxid müssen Sie zu 500 ml Salperersäure zusetzen, um einen vollständige Neutralisation zu erreichen?
Den pH Wert konnte ich berechnen, aber beim Aufstellen der Reaktionsgleichung bin ich mir nicht sicher, ob die so stimmen kann?
2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Dann eine allgemeine Frage: was bedeutet „48,2 massenprozentige“ Lösung? Ist das ein „Code“ für m, wie „eine zweimolare Lösung“ ein Code für c= 2 mol/l ist? Oder was bedeutet das?

Prüfung vom 20.5. 2010, Beiepiel 3, Gruppe 2: Gegeben sind 2 Liter einer 2molaren Schwefelsäure. Wie viel Wasser müssen Sie zu den 2 Liter hinzugeben, damit Konzentration 0,25 molar wird.
Kann ich das mit der Formel c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 berechnen?

Pr vom 7.9. 2010 Beispiel 2: Berechnen Sie die H3O+-Ionenkonzentration , wenn 6 g Natriumhydroxid in 2 Liter Wasser aufgelöst werden. Wie groß ist die H3O+-Ionenkonzentration, wenn statt Wasser 2 Liter einer 0,15 molaren Salzsäure genommen wurde?
Ich hab zuerst den pH von Natriumhydroxid berechnet: pH = 12,875 (kann das stimmen? Das ist für Natriumhydroxid, das ja basisch ist, irgendwie eine komische Zahl, nicht? )
Beim 2. Teil der Aufgabe weiß ich nicht wirklich weiter…. Ich hätte die Gleichung c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 aufgestellt, aber dann weiß ich auch nicht wirklich weiter. Meine 2. Variante wäre es gewesen, eine Reaktionsgleichung aufzustellen…

Und zu guter Letzt: Pr vom 22.2. 2006 Beispiel 2: Sie verdünnen 200 ml einer Salzsäure unbekannter Konzentration mit Wasser auf ein Gesamtvolumen von 6 Liter. Davon entnehmen Sie 100 ml und bestimmen die H3O+-Ionenkonzentration (pH = 0,4). Welche Konzentration hatte die ursprüngliche Salzsäure?
Ich hätte da die Formel pH = -log (H+) umgeformt in 0,4 = -log (c * w), aber ich bin mir nicht sicher, ob das so stimmen kann, bzw. ich das so machen darf?

DANKE!

LG

[leila10]

wo gibts diesen prüfungsbogen?