Chemische Übungen SS12

[nüsschen]

Hey!

Kann mir vl jemand erklären, wie ich bei den ph-rechnungen, auf die stoffmengen vorher und nachher komme? ich hab keine ahnung, wie man das berechnet

[rumkugel13]

kannst du mir ein beispiel geben, damit ich seh was du genau meinst?

[nüsschen]

CH3COOH + NaOH --> Na+CH3COO- + H2O

das ist bsp 8 vom kurstag 2

[rumkugel13]

Also ich habs so:
Essigsäure: 0,1 * 0,040ml= 0,004mol
NaOH: 0,2 * 0,002ml = 0,0008mol


CH3COOH + NaOH = Na+CH3COO- + H2O

vom NaOH ist weniger da, also wirds komplett zu Na+CH3COO- umgesetzt.
Außerdem bleibet die Differenz CH3COOH übrig, also 0,004-0,0008 = 0,0032

Da nun ein Puffer vorliegt, also korrespondierende schache Säure+Base kann man mit Henderson Hasselbalch ausrechnen:

pH = pKS + log [Base] / [Säure]
pH = 4,8 + log (0,0008 / 0,0032)
pH = 4,2

war es das, was du gemeint hast?

[Zotte]

was habt ihr bei der destillation rausbekommen?

auch 49/51 % oder gabs verschiedene proben?

lg

wir haben 45/55% rausbekommen. hängt sicher auch davon ab, wie genau man gearbeitet hat mim scheidetrichter.

[rumkugel13]

thx =) dann schreib ich halt 48/52


hab nämlich ziemlich gepfuscht und jetzt wärs schade wenn mein Parterin dafür auch abzug bekommt.

[Pinguin]

hallo liebe mittwochgruppe
BIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIITTE GANZ DRINGEND SCHON AM VERZWEIFELN UND HAARE RAUFEN

ich bzw. wir haben leider ein problem. ich/wir sind drauf gekommen das beim übungsbeispiel tag 3 fotometrische nitratbestimmung sind unsere werte für die Lösungen B und C, die wir gemischt und gemessen haben falsch und somit auch unsere probelösung und daduch auch das ergbnis bzw. passt es auch nicht mehr mit den anderen lösungen zusammen. Könnte uns jemand aus der mittwoch gruppe biiiiiiiiiiiitte die messungen für die lösungen b c d e sagen dann könnten wir uns auf diese reihe beziehen also müssten wir uns auch auf die 10er Gruppe wissen.

Und abgesehen davon würde ich mich dafür auch gerne persönlich bedanken

[nüsschen]

Also ich habs so:
Essigsäure: 0,1 * 0,040ml= 0,004mol
NaOH: 0,2 * 0,002ml = 0,0008mol


CH3COOH + NaOH = Na+CH3COO- + H2O

vom NaOH ist weniger da, also wirds komplett zu Na+CH3COO- umgesetzt.
Außerdem bleibet die Differenz CH3COOH übrig, also 0,004-0,0008 = 0,0032

Da nun ein Puffer vorliegt, also korrespondierende schache Säure+Base kann man mit Henderson Hasselbalch ausrechnen:

pH = pKS + log [Base] / [Säure]
pH = 4,8 + log (0,0008 / 0,0032)
pH = 4,2

war es das, was du gemeint hast?

ja genau das hab ich gemeint. vielen lieben dank!

und funktioniert das dann immer nach dem gleichen prinzip? also ich schau von was mehr vorhanden ist, und zieh dass dann vom anderen ab? und wenn von beidem gleich viel vorhanden ist, dann bleibt die stoffmenge nach der reaktion dieselbe oder?

[rumkugel13]

naja, dann bliebe nur mehr CH3COONa übrig.

starke base + schw. säure = schw. base

dann kannst du den pH wert über 14 - log wurzel ( KB * C) berechnen, da ja die Säure kommplett umgesetzt wurde.


Komplizierter wirds wenn eine mischung aus NaOH und CH3COONa übrigbleibt:
guckst du hier: http://www.chemieonline.de/forum/showthr...p?t=156497

[Ich.]

Hat jemand vom Kurstag 4 das Bsp. 9? Welches Salz kommt bei euch raus?

[belma]

gibt es jemand der in chemie labor rechnungen nachhilfe geben kann?

[nüsschen]

naja, dann bliebe nur mehr CH3COONa übrig.

starke base + schw. säure = schw. base

dann kannst du den pH wert über 14 - log wurzel ( KB * C) berechnen, da ja die Säure kommplett umgesetzt wurde.


Komplizierter wirds wenn eine mischung aus NaOH und CH3COONa übrigbleibt:
guckst du hier: http://www.chemieonline.de/forum/showthr...p?t=156497

ma ist das kompliziert

kann mir vl jemand erklären wie man die bsp 26,27,29 und 30 von tag 2 rechnet? ich steh totall auf der leitung