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16.04.2012, 19:28
(Dieser Beitrag wurde zuletzt bearbeitet: 16.04.2012, 19:30 von a1009762.)
Also bei mir würde es so ausschauen:
5,1= pks + log (cs/cb)
5,1 = 4,75 + log (cs/1,5)
5,1-4,75 = log (cs/1,5)
0,35 = log (cs/1,5)
10^0,35 = cs/1,5
(10^0,35) x 1,5 = cs
cs = 3,36 mol
1 mol CH3COONa ..... 82 g
3,36 mol CH3COONa.....275,52 g
Ich hätte es zumindest so gerechnet?!?!
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ist noch jemand da der mir bitte helfen kann?? ich mag nimmer :-(
brauch die reaktionsgleichung für das ergebnisblatt morgen:
C6H5CH3 + KMnO4 -----> ....
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Meinst du C6H4(CH3)2 ?
Wenn ja:
5 C6H4(CH3)2 + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 ---> 5 C6H4(COOH)2 + 12 MnSO4 + 6 K2SO4 + 28 H2O
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Hallo was entsteht bitte bei folgenden Reaktionen:
K2Cr2O7+ KOH?
NahCO3 + H2O-------- NaOH+ CO2+ H2o
Danke!
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Wie soll ich bitte die titrationskurve aufzeichnen? Also mit den Parallelen usw.?
Danke voraus!
Welche Lösung habt ihr bei Kurstag 2 Frage 26 ?
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17.04.2012, 15:41
(Dieser Beitrag wurde zuletzt bearbeitet: 17.04.2012, 15:42 von Ich..)
mhm ich fands schrecklich. Ich wiederhole..also ist es für mich noch schlimmer wenn man alle Bsp. von den Kurstagen gerechnet und verstanden hat und dann trotzdem bei der Zwischenprüfung extreme Probleme hat.
Also es ist eine pH Berechnung gekommen. Die war aber irgendwie meiner Meinung nach total komisch. Aber schaffbar...
und das zweite war x/T Diagramm. Ich weiß aber garnicht was genau denn diese Frage hab ich echt nicht erwartet...
