Prüfungsantworten für ChemieVo, brauche Hilfe!!!!

[sammy-chan]

hallo,

habe ein ziemliches problem. irgendwie komme ich mit den prüfungen die im skriptenpool sind nicht gut voran. gibt es irgendwo antworten dazu oder war jemand so fleißig und hat sie ausgearbeitet und möchte sie vergleichen oder kann sie mir schicken?

hier schon mal eine fragen: sind an der klausur, feb 2008 und sind uns nicht sicher bei der 2. aufg.! wie genau lautet die reaktionsgleichung, Salpetersäure reagiert mit Calciumhydroxid.

weitere fragen kommen gleich bestimmt noch

danke im vorhinein

[0107278]

ohne garantie:

2HNO3 + Ca(OH)2 --> 2H2O + Ca(NO3)2

also im prinip tauschen das H (der säure) und das Ca (des salzes) den platz. beide sind positiv geladen. und die NO3-gruppe negativ.
linke seite: HNO3, aus H+ und NO3- beides einwertig. Ca ist ++, deswegen musst du die OH- 2mal nehmen.
rechte seite: Ca ist ++, deswegen die NO3- 2x nehmen. Wasser bleibt übrig
ich hoff das war halbwegs verständlich.
lg, und viel erfolg weiterhin

[sammy-chan]

oui, dann war's ja richtig

wie sieht das denn aus, wenn man eine verdünnte HNO3 (D=1,3 und 48,42 Gewichtsprozent) und eine wässrige Calciumhydroxidlösung (c=0,148g/L) hat und man ausrechnen soll, wie viel ml HNO3-Lösung man mit 5000ml Co(OH)2 vereinen muss, damit der ph-Wert = 7 wird?

für beide ph-werte haben wir die ergebnisse:
Ca(OH)2: ph=11,6
HNO3: ph=-1

wie müssen wir zur neutralisation weiter vorgehen?

lg und danke

[Claudia]

HNO3:
100% = 1300g
48,42% = 629,63

1 = Ca(OH)2
2= HNO3
n(2) = m/M = 629,46 /63 = 10 mol
n(1) = m/M = 0,148/74 = 0,002mol
V2 = z1*c1*v1 / z2 *c2 = (2*0,002*5000) / (1*10) = 2ml = 0,002Liter
Man braucht für den pH = 7 2ml HNO3.

[sammy-chan]

HNO3:
100% = 1300g
48,42% = 629,63

1 = Ca(OH)2
2= HNO3
n(2) = m/M = 629,46 /63 = 10 mol
n(1) = m/M = 0,148/74 = 0,002mol
V2 = z1*c1*v1 / z2 *c2 = (1*0,002*5000) / (1*10) = 2ml = 0,002Liter
n(1) = c*V = 0,002*5 = 0,01mol
n(2) = c*V = 10*0,002=0,02mol
Man braucht für den pH = 7 0,01mol Ca(OH)2 und 0,02mol HNO3.

Hi!
Danke erstmal für deine Mühe. Die Berechnung von der molaren Masse n haben wir auch noch so. Allerdings sind wir dann weiter so vorgegangen, dass wir für
die beiden Lösungen beide pH-Werte ausgerechnet haben und da dann nicht weiter wußten, wie die sich gegenseitig neutralisieren. Ist das der komplett falsche Ansatz, oder ist das bloß umständlich und kommt man so auch zum Ergebnis.
Also sofern wir richtig gerechnet haben, haben wir 5l Ca(OH)2-Lsg mit einem pH von 11,6 und fragen uns jetzt wie viel der Lsg. mit pH= -1 wir zuschütten müssen?

Nach deiner Rechnung bräuchten wir für 5l Ca(OH)2 2,5l HNO3, korrekt?
Danke nochmal!

[Claudia]

das weiß ich leider nicht...
ich wüsst aber auch net wie
es ist ja so, das du die beiden substanzen auf den gleichen "nenner" (5000ml) bringen musst, also bleibt einen das net erspart das man es so rechnet
V2 = z1*c1*v1 / z2 *c2 = (2*0,002*5000) / (1*10) = 2ml = 0,002Liter


das braucht man
n(1) = c*V = 0,002*5 = 0,01mol
n(2) = c*V = 10*0,002=0,02mol
um das salz auszurechnen, war aber nicht gefragt, hab mich da vertan
also die antwort auf deine frage ist 0,002L HNO3
lg claudia

[sammy-chan]

hi, ja ich glaube du hast recht

wie habt ihr denn die Redoxgleichung gelöst?

NaHSO4 + Al + NaOH -> Na2S + Al2O3 + ...

beginnt ihr auch mit den OZ?

und warum ist wasser bei 20C und bar flüssig und schwefelwaserstoff ein gas?

danke

[Claudia]

wasser ist aufgrund des elektronegativitätsunterschied (O 3,5; H 2,2) ein dipol und kann wasserstoffbrücken ausbilden
schwefel hat die EN 2,4 und deshalb ist H2S so gut wie unpolar, kein dipol
deshalb ist wasser flüssig und schwefelwasserstoff gasförmig

mit redox kenn ich mich selbst net gut aus...
aber der erste schritt ist mal die oxidationszahlen zu bestimmen und dann schaut man, was oxidiert und was reduziert

lg claudia

[Claudia]

ich hätt noch eine frage, weiß jemand wie man das rechnen soll?
Sie wollen 5L einer 3molaren Schwefelsäure, aus 2 Schwefelsäurelösungen:
A: 5molar und aus B: 2,5molar
Wieviel Milliliter von A und B müssen Sie vereinigen um die gewünschte Lösung zu erhalten?
(23.September 2004)

[maria g.]

ich hätt noch eine frage, weiß jemand wie man das rechnen soll?
Sie wollen 5L einer 3molaren Schwefelsäure, aus 2 Schwefelsäurelösungen:
A: 5molar und aus B: 2,5molar
Wieviel Milliliter von A und B müssen Sie vereinigen um die gewünschte Lösung zu erhalten?
(23.September 2004)

das sollte mit dem mischungskreuz zu lösen sein. http://de.wikipedia.org/wiki/Mischungskreuz

baba,
maria

[Claudia]

danke!!!
eh so einfach, draufkommen sollt man hald

lg claudia

[babebibobu]

V2 = z1*c1*v1 / z2 *c2 = (1*0,002*5000) / (1*10) = 2ml = 0,002Liter

vielleicht is das eine ganz dumme frage, aber wofür steht denn das z?
also dann die 1..

danke