Chemische Übungen SS12

[Zotte]

hey!
ich hab ne frage zum KB-Wert. Ich brauch den bei ner Rechnung für NaOH und komm einfach net drauf.
kann ich ma den ausrechnen oder wo nachschauen?
wär für ne erklärung sehr dankbar!

[Ich.]

naja wenn du z.B. den KS Wert gegeben hast dann kannst du KB ausrechnen. Was ist denn gegeben?

[Zotte]

also es is z.b. bei dem übungstag 2 das beispiel nr 7. da braucht man doch den KB-Wert von NaOH.
bei der ausgerechneten version steht dann 6,25X10^-10
und da versteh ich nicht wie sie da drauf kommen...

[Ich.]

Ich glaub du meinst Nr. 6 oder? Außer es hat sich was bei den Bsp. geändert. Ich wiederhole die UE
Also du hast ja KS gegeben...der is 1,6* 10^-5 (ganz oben auf der Seite stehen die gegebenen Werte)

KS*KB= 10^-14
KB= 10^-14/KS
KB= 6,25X10^-10

[Zotte]

und das is es?! ach dann is es eh ur leicht! DANKE fürs erklären hab nirgends was gefunden, was es so treffend erklärt!
danke nochmal!!!

[Ich.]

Kein Problem

[zk2241]

Hallo!

e) Man versetze ~1 mL Chloroform mit einem Plätzchen fester
NaOH und ~1 mL destilliertes Wasser und erhitze etwa eine Minute zum gelinden, Sieden . Nach dem Abkühlen wird die Eprouvette bis zur Hälfte
mit verdünnter (2 N) Salpetersäure (= HNO3) versetzt und der Inhalt gut durchmischt.
Zu der Lösung gibt man einige Tropfen Silbernitratlösung.

Sind diese reaktionsgleichungen richtig?
Chloroform reagiert mit NaOH----- CHCl3 + OH- --> H2O + [CCl3-]
[CCl3-] --> Cl- + CCl2 .....
Wie klingt aber die Reaktionsgleichung für die Reaktion mit HNO3 und dann mit AgNO3?
Und noch eine Frage Reaktion: CH3COOH+ H2O------CH3COO- + H3O+. Massenwirkungsgesetz (Steht im Skript auch): K- (CH3COO-)x (H3O+)/ (CH3COOH). Meine Frage- warum ist nicht im Bruch das Wasser zusammen mit Essigsäure?

[tamara91]

Und noch eine Frage Reaktion: CH3COOH+ H2O------CH3COO- + H3O+. Massenwirkungsgesetz (Steht im Skript auch): K- (CH3COO-)x (H3O+)/ (CH3COOH). Meine Frage- warum ist nicht im Bruch das Wasser zusammen mit Essigsäure?

Weil die konzentration von wasser konstant und somit vernachlässigbar ist...

[xxx]

Hallo Leute!

Könnte mir jemand bei dieser Frage aus dem Übungstag 2 helfen:

In 500 mL NH4Cl-Lösung (c = 0,5 mol/L) werden 8 g wasserfreies NaOH gelöst. Be-
rechnen Sie den pH-Wert der Lösung, unter der Annahme, dass keine Volumens-
änderung erfolgt.


vielen vielen dank ;-))

[Ich.]

Also du rechnest erstmal die n von NH4Cl und NaOH aus..
NH4Cl: n=c*V= 0,5*0,5= 0,25mol
NaOH: n= m/M= 8/40= 0,2mol

NH4Cl+ NaOH -> NaCl+ NH3+ H20
0,25 0,2 0,2
0,05 /

..bleibt also 0,05 NH4Cl und 0,2 NH3 über. Das ist ein Puffer. NH3 / NH4+ ...NH3 ist die Base und NH4+ ist die Säure
Du musst pks ausrechnen. Der ist 9,04
pH= pks+ log B/S= 9,04+ log 0,2/0,05
PH= 9,64

[xxx]

Super!danke für die schnelle Antwort
gibt es eig. irgendwo eine Ausarbeitung der Fragen? bekomme nämlich manchmal ein anderes Ergebnis als in den Lösungen raus und würde gerne den Rechenvorgang vergleichen..weiß jemand was?

[Ich.]

Glaub es gibt keine??