Chemische Übungen SS12

[MartinaK]

ist 2-methyl-2-butanol nicht ein tertiäer alkohol? aber ja lucastest!

Ja ist ein tertiärer Alkohol, der andere ist sekundär


@lisa1990: Ich glaub die müssen wir auswendig wissen :I

[Ich.]

Jap, auswendig. -.-
Wieso tertiär?

[stew54]

weil der kohlenstoff, an dem die oh-gruppe ist, an drei weitere kohlenstoffe gebunden ist.

[1407]

ist 2-methyl-2-butanol nicht ein tertiäer alkohol? aber ja lucastest!

Ja ist ein tertiärer Alkohol, der andere ist sekundär

das ander ist aber ein primärer und kein sekundärer alkohol!

[stew54]

würde ich auch sagen, ja

[MartinaK]

ist 2-methyl-2-butanol nicht ein tertiäer alkohol? aber ja lucastest!

Ja ist ein tertiärer Alkohol, der andere ist sekundär

das ander ist aber ein primärer und kein sekundärer alkohol!

Ups, ja! Mein Fehler, ich hab ein H vergessen

[leben22]

hat jemand die frage 22 von kurstag 2 gelöst ?also es ist

Eine wässrige Lösung von Bernsteinsäure (d. i. Butandisäure; KS1= 6,9·10–5;
KS2= 2,2·10–6) wird mit wässriger Natriumhydroxidlösung (Konz. 0,1 mol/L) gegen
Phenolphthalein titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt verbraucht man 18 mL; das Ge-
samtvolumen der Lösung ist dann 40 mL.
(a) Welchen pH-Wert hat die Lösung am Äquivalenzpunkt?
(b) Welchen pH-Wert hat die Titrationslösung nach Zugabe der ersten 4,5 mL der
Natronlaugelösung?
© Welchen pH-Wert hat die Titrationslösung nach Zugabe der ersten 9 mL der
Natronlaugelösung?
(d) Welchen pH-Wert hat die Lösung vor Beginn der Zugabe der Natronlaugelösung?

[1407]

Eine wässrige Lösung von Bernsteinsäure (Butandisäure, KS1 = 6,9*10-5, KS2 = 2,2*10-6) wird mit wässriger Natriumhydroxidlösung (Konz. 0,1mol/l) gegen Phenolphalein titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt verbraucht man 18m;l des Gesamtvolumen der Lösung ist dann 40ml.
a. Welchen pH-Wert hat die Lösung am Äquivalenzpunkt?
HOOC-CH2-CH2-COOH + 2 NaOH -> Na+ -OOC-CH2-CH2-COO- Na+ + 2 H2O
1 Bernsteinsäure –> 2 NaOH
NaOH : n = c * V = 18 * 0,1 = 1,8 mmol
C4H6O4: 1,8 mmol / 2 = 0,9 mmol
Bernsteinsäure ist eine schwache Säure, ihr Salz reagiert alkalisch:
c = n / V = 0,9 / 40 = 0,0225mmol/ml
KB2 = 4,5x10-9
pOH = -log√(KB * cB) = 4,99
pH = 14 – pOH = 9,00

b. Welchen pH-Wert hat die Titrationslösung nach Zugabe der ersten 4,5ml der Natronlaugenlösung?
nNaOH = c * V = 0,1 * 4,5 = 0,45mmol
HOOC-CH2-CH2-COOH + NaOH -> Na+ -OOC-CH2-CH2-COOH + 2 H2O
0,9 0,45
0,45 0,45
pH = pKS1 + log [Base] / [Säure]
pH = 4,16 + log (0,45/0,45) -> pH = 4,16

c. Welchen pH-Wert hat die Titrationslösung nach Zugabe der ersten 9ml der Natronlaugenlösung?
nNaOH = c * V = 0,1 * 9 = 0,9mmol
HOOC-CH2-CH2-COOH + NaOH -> Na+ -OOC-CH2-CH2-COOH + 2 H2O
0,9mmol 0,9mmol
0,9mmol 0,9mmol
Ampholyt: pH = ½ * (pKS1 + pKS2) -> pH = 4,9

d. Welchen pH-Wert hat die Lösung vor Beginn der Zugabe der Natronlaugenlösung?
0,9mmol Bernsteinsäure in 22ml
c = n / V = 0,9 / 22 = 0,041mmol/ml
pH = -log√(KS1 * cS) -> pH = 2,77

[Ich.]

Wow danke!
Diese Art von Bsp. check ich aber irgendwie nicht.
Wieso nimmst du bei a) KB2?? und welchen cB nimmst du? Ich komm da nicht auf 4,99

und dann bei b..klar, man hat eine neues n weil V anders ist. Aber wieso ist da plötzlich das Na am Ende weg?
0,45 ist NaOH ...ist dann nicht die Bersteinsäure genau die Hälfte davon? Wieso das doppelte?

[1407]

a)
cB ist 0,0225
KB da 2H weg --> wie bei H3PO4 -> H2PO4^- -> HPO4^2- (da nimmst du ja auch immer einen anderen Ks Wert

b) es sind ja die ersten 4,5ml, von den 9ml
ich versteh dein doppelt nicht ganz, was meist du damit?

[leben22]

ich würde auf C3H10N2 kommen!

wie kann man diese Verbindung mit Carbylamintest verlaufen?

[Ich.]

Achso okay danke

Na du hast ja n augerechnet. NAOH 0,45 ..wieso ist Bernsteinsäure 0,9?